A.极化使得两极的电极电势总是大于理论电极电势
B.极化使得阳极的电极电势大于其理论电极电势,使阴极的电极电势小于其理论电极电势
C.电极极化只发生在电解池中,原电池中不存在电极的极化现象
D.由于电极极化,使得电解时的实际分解电压小于其理论分解电压
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A.AgCl/Ag
B.AgBr/Ag
C.AgI/Ag
D.Ag+/Ag
A.Ni2+浓度大于1mol˙L-1
B.Ni2+浓度小于1mol˙L-1
C.Ni2+浓度等于1mol˙L-1
D.无法确定
在标准条件下,下列反应均向正方向进行:
Cr2O72-+6Fe2+14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O
2Fe3++Sn2+===2Fe2++Sn4+
它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是下列哪一组?()
A.Sn2+和Fe3+
B.Cr2O72-和Sn2+
C.Cr3+和Sn4+
D.Cr2O72-和Fe3+
A.A3+,A4+
B.A3+,B3+
C.A2+,B4+
D.A2+,B3+
A.电动势的大小表明了电池反应的趋势
B.电动势的大小表征了原电池反应所做的最大非体积功
C.某些情况下电动势的值与电极电势值相同
D.标准电动势小于零时,电池反应不能进行
A.做正极的物质的φΘ值必须大于零
B.做负极的物质的φΘ值必须小于零
C.φ+Θ>φ-Θ
D.电势较高的电对中的氧化态物质在正极得到电子
A.0.1mol˙L-1HCl
B.0.1mol˙dm-3HAc+0.1mol˙L-1NaAc
C.0.1mol˙L-1HAc
D.0.1mol˙L-1H3PO4
A.降低Zn2+浓度
B.增加Zn2+浓度
C.降低Cu2+浓度
D.同时增加Zn2+、Cu2+浓度
根据电池反应2S2O32-+I2===S4O62-+2I-,将该反应组成原电池,测得该电池的EΘ=0.455V,已知=0.535V,则为()V。
A.-0.080
B.0.080
C.0.990
D.-0.990
A.电池反应的ΔrGmΘ必小于零
B.在正极发生的是氧化数升高的反应
C.电池反应一定是自发反应
D.所有的氧化–还原反应都可以组成实际的原电池
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