A.由压力趋于零的氧气组成的系统
B.由高压下的氧气组成的系统
C.由NaCl晶体组成的系统
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A.增大
B.减小
C.不变
D.视温度而定
A.平衡常数与温度、压力成正比
B.平衡常数与温度成正比，与压力成反比
C.该反应是一个体积增加的放热反应
D.该反应是一个体积增加的吸热反应
放热反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）达平衡后，若分别采取：
①增加压力；
②减少NO2的分压；
③增加O2分压；
④升高温度；
⑤加入催化剂，能使平衡向产物方向移动的是：（）。
A.①②③
B.②③④
C.③④⑤
D.①②⑤
A.平衡向右移动
B.平衡向左移动
C.条件不充分，无法判断
D.平衡不移动
A.增大
B.减小
C.不变
D.不能确定
A.Kp=4p3
B.Kp=4p3/27
C.Kp=p3/27
D.Kp=p2
=0.75时，最初馏出物的组成是什么？经分馏后剩下液体的组成是什么？上述溶液能否用分馏法得到纯乙醇和纯乙酸乙酯？
A.Kp①>Kp②
B.Kp①
C.Kp①=Kp②
D.无法比较
最新试题
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔内有较大气泡，加热时不致形成过热液体。
500K时此反应在催化条件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有实用价值。试计算该催化反应在多大的总压下进行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
什么是过热液体？产生过热液体的原因是什么？
某反应为一级反应，在167℃，230秒时有90%的反应物发生了反应，在127℃，230秒时有20%的反应物发生了反应，试计算：（1）反应的活化能。（2）在147℃时，反应的半衰期是多少？
对于稀溶液，有关原盐效应的叙述错误的是（）。
化学电池不可逆放电时，其吉布斯自由能降低与所做功的关系为（）。
胶体分散体系有巨大的表面及高分散度是热力学不稳定体系，为什么它们又能在一定时期内稳定存在？
关于一级反应的特点，以下叙述错误的是（）。
夏季有时久旱无雨，甚至天空有乌云仍不下雨。从表面化学的观点来看其原因是（）。
0.1mol·dm-3NaOH的电导率为2.21S·m-1，加入等体积的0.1mol·dm-3HCl后，电导率降为0.56S·m-1，再加入与上次相同体积的0.1mol·dm-3HCl时，电导率增加为1.70S·m-1，试计算：（1）NaOH的摩尔电导率；（2）NaCl的摩尔电导率；（3）HCl的摩尔电导率；（4）H3O+和OH-的摩尔离子电导率之和。