现有H2CO3、KBr、HI和KCN四种水溶液，其浓度均为0.10mol·d...

A．10cm³0.2mol·dm^-3HAc
B．10cm³0.2mol·dm^-3HAc和10cm³0.1mol·dm^-3NaOH
C．10cm³0.2mol·dm^-3HAc和10cm³0.2mol·dm^-3NaOH
D．10cm³0.2mol·dm^-3HAc和10cm³0.3mol·dm^-3NaOH

单项选择题

向1.0dm^-30.10mol·dm^-3HAc溶液中加入1.0cm³0.010mol·dm^-3HCl溶液，下列叙述正确的是（）。

A．HAc解离度减小
B．溶液的pH=3.02
C．电离常数K_a减小
D．溶液的pH=2.30

单项选择题

对于下列溶液：0.1mol·dm^-3NaOH，0.1mol·dm^-3NH₃，0.01mol·dm^-3 NH₃，回答正确的是（）。

A．电离度最小的为0.1mol·dm^-3NH₃，pH最小的为0.1mol·dm^-3NH₃
B．电离度最小的为0.01mol·dm^-3NH₃，pH最小的为0.1mol·dm^-3NH₃
C．电离度最小的为0.1mol·dm^-3NH₃，pH最大的为0.1mol·dm^-3NH₃
D．0.1mol·dm^-3NaOH与0.1mol·dm^-3NH₃的pH相等

单项选择题

pH为1.0和3.0的两种强酸的水溶液等体积混合后，溶液的pH为（）。

A．1.0
B．1.5
C．2.0
D．1.3

单项选择题

下列溶液中不能组成缓冲溶液的是（）。

A．NH₃和NH₄Cl
B．
C．HCl和过量的氨水
D．氨水和过量的HCl

单项选择题

已知HAc的K_a=1.76×10^-5，NH₃的K_b=1.77×10^-5，H₃PO₄的Ka₁=7.6×10^-3，Ka₂=6.3×10^-8，Ka₃=4.4×10^-13，为了配制pH=7.5的缓冲溶液，最好选用下列试剂中的（）。

A．KH₂PO₄与K₂HPO₄
B．HAc与NaAc
C．NH₄Cl与NH₃
D．NaAc与HCl

单项选择题

在氨水中加入一些氯化铵晶体，会使（）。

A．氨水的解离常数K_b增大
B．氨水的解离度α增大
C．溶液的pH增大
D．溶液的pH减小

单项选择题

下列水溶液(浓度均为0.1mol·dm^-3)的凝固点次序正确的是（）。

A．C₆H₁₂O₆＞CH₃COOH＞NaCl＞CaC_l2
B．CaCl₂＞C₆H₁₂O₆＞CH₃COOH＞NaCl
C．CH₃COOH＞C6H₁₂O₆＞NaCl＞CaCl₂
D．CaCl₂＞NaCl＞CH₃COOH＞C₆H₁₂O₆

单项选择题

2.9%的NaCl（摩尔质量58.5g·mol^-1）溶液产生的渗透压接近于（）。

A．5.8%的蔗糖溶液
B．2.9%的蔗糖溶液
C．0.5mol·kg^-1的蔗糖溶液
D．1mol·kg^-1的蔗糖溶液

单项选择题

某难挥发非电解质稀溶液的沸点为100.400℃，则其凝固点为（）。（水的K_b=0.512K·kg·mol^-1，K_f=1.86K·kg·mol^-1）

A．-0.110℃
B．-0.400℃
C．-0.746℃
D．-1.45℃

单项选择题

已知在室温下AgCl的K_sp=1.8×10^-10，Ag₂CrO₄的K_sp=1.1×10^-12，Mg（OH）₂的K_sp=7.04×10^-11，Al（OH）₃的K_sp=2×10^-32，那么溶解度最大的是（）。（不考虑水解）

A．AgCl
B．Ag2CrO₄
C．Mg(OH)₂
D．Al(OH)₃

单项选择题

用质子论判断下列既是酸又是碱的物质是（）。

A．NaH₂PO4
B．NH₃
C．Na₂S
D．H₃PO₄

单项选择题

下列有关分步沉淀的叙述中正确的是（）。

A．溶度积小者一定先沉淀
B．沉淀时所需沉淀试剂浓度小的先沉淀
C．溶解度小的物质先沉淀
D．被沉淀离子浓度大的先沉淀

单项选择题

已知K_spMg（OH）₂=1.2×10^-11，K_bNH₃=1.76×10^-5，要使0.40mol·dm^-3MgCl₂与0.20mol·dm^-3氨水等体积混合后不产生沉淀，其混合液中需NH₄C1最小的浓度（mol·dm^-3）为（）。

A．6.4
B．0.64
C．2.3
D．0.23

单项选择题

已知CaF₂和MnCO₃的溶度积常数近似相等，由各自形成的饱和溶液中，Ca²⁺和Mn²⁺离子浓度关系正确的是（）。

A．[Ca²⁺]=[Mn²⁺]
B．[Ca²⁺]＞[Mn²⁺]
C．[Ca²⁺]＜[Mn²⁺]
D．[Ca²⁺]=1/2[Mn²⁺]

单项选择题

[Fe(H₂O)₅(OH)]²⁺的共轭碱是（）。

A．[Fe(H₂O)₂(OH)₂]²⁺
B．[Fe(H₂O)4(OH)₂]⁺
C．[Fe(H₂O)₆]³⁺
D．[Fe(H₂O)₂(OH)₃]

单项选择题

下列叙述中正确的是（）。

A．难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积
B．溶度积大者，其溶解度大
C．溶液中组成难溶电解质的离子积大于它的溶度积时会产生沉淀
D．用水稀释AgCl固体时，AgCl的溶度积不变，其溶解度增大

单项选择题

预使CaCO₃在水溶液中溶解度增大，采用的最有效的方法是（）。

A．加入1.0mol·dm^-3Na₂CO₃
B．加入2.0mol·dm^-3NaOH
C．加入0.10mol·dm^-3CaCl₂
D．降低溶液的pH值

单项选择题

在相同浓度的下列溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，最先生成沉淀的是（）。
K_sp,AgCl=1.56×10^-5；K_sp,AgBr=7.7×10^-13
K_sp,Agl=1.5×10^-16；K_sp,Ag2CrO4=9×10^-12

A．KCl溶液
B．KBr溶液
C．KI溶液
D．K₂CrO₄溶液

单项选择题

下列说法中正确的是（）。

A．某种催化剂能加快所有反应的速率
B．催化剂可以提高化学反应的平衡产率
C．催化剂只能缩短反应到达平衡的时间，而不能改变平衡状态
D．催化反应的热效应升高

单项选择题

某反应的速率方程式是，当A物质的浓度减少50%时，v降低为原来的1/4，当B物质的浓度增大2倍时，V增大2倍，则x、y分别为（）。

A．X=1、y=1
B．X=2、y=1
C．X=1、y=2
D．X=2、y=2

单项选择题

对于△_rG＜0的反应，使用催化剂可以使（）。

A．v_正增大
B．v_正减小
C．无影响
D．v_正增大，v_逆增大

单项选择题

下列叙述正确的是（）。

A．非基元反应是由若干基元反应组成的
B．凡速率方程式中各物质的浓度的指数等于反应方程式中其化学计量数时，此反应必为基元反应
C．反应级数等于反应物在反应方程式中的化学计量数之和
D．反应速率与反应物的浓度的乘积成正比

单项选择题

25℃时，反应N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)的，若温度升高，则（）。

A．v_正增大，v_逆减小
B．v_正减小，v_逆增大
C．v_正增大，v_逆增大
D．平衡常数K增大

单项选择题

已知：反应2NO+Cl₂=2NOCl为基元反应，下面表述不正确的是（）。

A．反应的速率方程V=k[NO]²[Cl₂]
B．反应的级数=3
C．增加反应物浓度以提高反应速率
D．增高温度能否提高反应速度，还与体系的吸放热有关

单项选择题

催化剂能加速反应速率的主要原因是（）。

A．增大碰撞频率
B．改变了反应途径，降低了活化能
C．减小速率常数
D．增大平衡常数

单项选择题

反应A₂（g）+B₂（g）=2AB的速率方程V=kC（A₂）·C（B₂）时，可以得出此反应为（）。

A．基元反应
B．非基元反应
C．无法肯定是否为基元反应
D．是一个快反应

单项选择题

对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是（）。

A．A
B．B
C．C
D．D

单项选择题

零级反应的速率为（）。

A．零
B．与反应物浓度成正比
C．与反应物浓度无关
D．与反应物浓度成反比

单项选择题

改变下列哪个条件可以使反应速率常数（大多数反应）增加（）。

A．增加压力
B．改变体积
C．升高温度
D．增加反应物浓度

单项选择题

反应NO₂（g）=NO（g）+1/2O₂（g）的平衡常数是0.4，反应2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）的平衡常数是（）。

A．6.25
B．0.25
C．0.4
D．-2.5

单项选择题

增加反应物的浓度，有可能改变下列物理量（）。

A．反应的速率
B．反应的平衡常数
C．反应速率常数
D．反应的活化能

单项选择题

对一般反应，温度升高时，反应速率明显加快，主要原因是（）。

A．反应物浓度增加
B．反应物压力增加
C．活化分子百分数增大
D．反应活化能降低

单项选择题

在200℃下体积V的容器里，下列吸热反应达成平衡态：，若通过下述各措施，反应再达平衡时，NH₃的分压比原平衡态的分压减小的措施是（）。

A．增加氨气
B．增加硫化氢气体
C．增加温度
D．加入氩气使体系的总压增加

单项选择题

可使任何反应达到平衡时增加产率的措施是（）。

A．升温
B．加压
C．增加反应物浓度
D．加催化剂

单项选择题

在一容器中，反应，达到平衡，加一定量N₂气体保持总压力不变，平衡将会（）。

A．向正方向移动
B．向逆方向移动
C．无明显变化
D．不能判断

单项选择题

下列叙述中正确的是（）。

A．反应物的转化率不随起始浓度而变
B．一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度不同而异
C．平衡常数随起始浓度不同而变
D．平衡常数不随温度变化

单项选择题

反应，从热力学观点看，要使达到最大转化率，反应的条件应该是（）。

A．低温高压
B．低温低压
C．高温高压
D．高温低压

单项选择题

下列关于反应商Q的叙述中错误的是（）。

A．Q与K始终相等
B．Q即可大于K，也可小于K
C．Q的数值随反应的进行而改变
D．Q=K时，达到平衡

单项选择题

反应2SO₃(g)=2SO₂(g)+O₂(g)平衡时的总压力是P(Pa)，SO₃的离解率是50%，该反应的平衡常数K_p是（）。

A．1/2P
B．P
C．P/4
D．P/5

单项选择题

在一定条件下，一个反应达到平衡的标志是（）。

A．各反应物和生成物的浓度相等
B．各物质浓度不随时间改变而改变
C．
D．正逆反应速率常数相等

单项选择题

反应。若将3molH₂，4molBr₂和 5molHBr放在10dm³烧瓶中，则（）。

A．反应将向生成更多的HBr方向进行
B．反应向消耗H₂的方向进行
C．反应已经达到平衡
D．反应向生成更多Br₂的方向进行

单项选择题

已知某反应升温时值减小，则下列情况与其相符的是（）。

A．A
B．B
C．C
D．D

单项选择题

下列两个反应在某温度、100kPa时都能生成C₆H₆(g)
①2C(石墨)+3H₂(g)→C₆H₆(g)
②C₂H₄(g)+H₂(g)→C₆H₆(g)
则代表C₆H₆(g)标准摩尔生成焓的反应是（）。

A．反应①
B．反应①的逆反应
C．反应②
D．反应②的逆反应

单项选择题

在Cu-Zn原电池中，在CuSO₄溶液中加少量NaOH溶液，电池的电动势将（）。

A．变大
B．变小
C．不变
D．无法确定

单项选择题

由反应Fe（s）+2Ag⁺（aq）=Fe²⁺（aq）+2Ag（s）组成的原电池，若将Ag⁺浓度减少到原来浓度的1/10，则电池电动势的变化为（）。

A．增加0.059v
B．降低0.059v
C．降低0.118v
D．增加0.118v

单项选择题

K₂S₂O₈中S的氧化数为（）。

A．+7
B．+6
C．+4
D．+2

单项选择题

下列各电极的最小的是（）。

A．A
B．B
C．C
D．D

单项选择题

钢铁在大气中发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀，在吸氧腐蚀中阴极发生的反应是（）。

A．Fe-2e^-=Fe²⁺
B．Fe-3e^-=Fe³⁺
C．2H⁺2e^-=H₂↑
D．O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

单项选择题

在ZnSO₄和CuSO₄的混合溶液中放入一枚铁钉得到的产物是（）。

A．Zn，Fe²⁺
B．Zn，Fe²⁺和Cu
C．Zn，Fe²⁺和H₂
D．Fe²⁺和Cu

单项选择题

将反应5Fe²⁺+8H⁺+MnO₄^-═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O设计为原电池，电池符号为（）。

A．A
B．B
C．C
D．D

单项选择题

用金属铜作电极电解稀CuSO₄水溶液，开始一段时间阴阳极区溶液颜色的变化是（）。

A．阳极区变深、阴极区变浅
B．阳极区变浅、阴极区变深
C．阴阳极区都变深
D．阴阳极区都变浅

单项选择题

电解熔融的MgCl₂，以铂作电极，阴极产物是（）。

A．O₂
B．Cl₂
C．Mg
D．H₂

单项选择题

电解浓度相同的FeCl₂、CuCl₂、ZnCl₂和NaCl的混合液，用石墨作电极，在阴极放电的次序是（）。

A．CU²⁺→Fe²⁺→Zn²⁺→Na⁺
B．Na⁺→Zn²⁺→Fe²⁺→Cu²⁺
C．Cu²⁺→Fe²⁺→H⁺→Zn²⁺
D．Cu²⁺→Fe²⁺→Zn²⁺→H⁺

单项选择题

下列物质分别与溴水反应时，既能使溴水褪色又能产生沉淀的是（）。

A．丁烯
B．乙醇
C．苯酚
D．乙烷

单项选择题

下列化合物中不能进行缩聚反应的是（）。

A．A
B．B
C．C
D．D

单项选择题

下列说法错误的是（）。

A．在金属表面涂刷油漆，可以防止腐蚀
B．金属在潮湿的空气中主要发生吸氧反应
C．牺牲阳极保护法中，被保护金属作为腐蚀电池的阳极
D．在外加电流保护法中，被保护金属接外加直流电源的负极

单项选择题

下列化合物不能起加聚反应的是（）。

A．A
B．B
C．C
D．D

单项选择题

下列有机化合物中具有顺反异构体的是（）。

A．2，二甲基-1-丁烯
B．2-戊烯
C．2-甲基-2-丁烯
D．丙烯

单项选择题

下列物质中只能生成一种一氯取代物的是（）。

A．CH₄
B．C₃H₈
C．CH₃CH₂CH₂CH₃
D．CH₃CH₂CH(CH₃)₂

单项选择题

尼龙在常温下可溶于（）。

A．CCl₄
B．甲酸
C．二甲苯
D．苯

单项选择题

天然橡胶的主要化学组成是（）。

A．聚异戊二烯
B．1、4-聚丁二烯
C．1、丁二烯
D．聚乙烯

单项选择题

苯与Cl₂在光的催化作用下，生成氯苯的反应属于（）。

A．加成
B．消去
C．氧化
D．取代

单项选择题

PVC是下列（）。

A．聚丙烯
B．聚乙烯
C．聚氯乙烯
D．聚四氟乙烯

单项选择题

特富龙主要指（）。

A．聚四氟乙烯高分子材料
B．聚氯乙烯高分子材料
C．陶瓷
D．特种金属材料

单项选择题

下列化合物中，属于酮类的化合物为（）。

A．CH₃CH₂CH₂OH
B．CH₃CH₂OCH₃
C．CH₃COOH
D．CH₃CH₂COCH₃

单项选择题

的正确命名是（）。

A．2-氨基丁酸
B．2，2-氨基，乙基乙酸
C．2-羧基丁氨
D．2-氨基丁醇

单项选择题

胶粘剂是由（）和（）组成。

A．主体材料；辅助材料
B．增塑剂；填充剂
C．主体材料；固化剂
D．填充剂；固化剂

单项选择题

在下列高分子材料改性方法中，属化学改性的是（）。

A．丁苯橡胶和聚氯乙烯共混
B．聚氯乙烯中加增塑剂
C．塑料中加金属粉
D．苯乙烯-二乙烯苯共聚物磺化制备交换树脂

现有H2CO3、KBr、HI和KCN四种水溶液，其浓度均为0.10mol·dm-3，则四种水溶液pH值大小排列次序正确的是（）。

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某第四周期的元素，当基态原子失去两个电子后，它的角量子数为2的轨道内电子恰好半充满，此元素为（）。

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用0.20mol·dm-3HAc和0.20mol·dm-3NaAc溶液直接混合（不加水），配制1.0dm3pH=5.00的缓冲溶液，需取0.20m0l·dm-3HAc溶液（pKa（HAc）=4.75）（）。

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0.40mol·dm-3丙酸溶液的pH是（）。（Ka=1.3×10-5）

为测定某一元弱酸的电离常数，将待测弱酸溶于水得50cm3溶液，把此溶液分成两等份。一份用NaOH中和，然后与另一份未被中和的弱酸混合，测得此溶液pH为4.00，则此弱酸的Ka为（）。

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反应A2（g）+B2（g）=2AB的速率方程V=kC（A2）·C（B2）时，可以得出此反应为（）。

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对一般反应，温度升高时，反应速率明显加快，主要原因是（）。

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③对硝基苯酚。

用0.20mol·dm^-3HAc和0.20mol·dm^-3NaAc溶液直接混合（不加水），配制1.0dm³pH=5.00的缓冲溶液，需取0.20m0l·dm^-3HAc溶液（pK_a（HAc）=4.75）（）。

现有H₂CO₃、KBr、HI和KCN四种水溶液，其浓度均为0.10mol·dm^-3，则四种水溶液pH值大小排列次序正确的是（）。

0.40mol·dm^-3丙酸溶液的pH是（）。（K_a=1.3×10^-5）

为测定某一元弱酸的电离常数，将待测弱酸溶于水得50cm³溶液，把此溶液分成两等份。一份用NaOH中和，然后与另一份未被中和的弱酸混合，测得此溶液pH为4.00，则此弱酸的K_a为（）。

向1.0dm^-30.10mol·dm^-3HAc溶液中加入1.0cm³0.010mol·dm^-3HCl溶液，下列叙述正确的是（）。

对于下列溶液：0.1mol·dm^-3NaOH，0.1mol·dm^-3NH₃，0.01mol·dm^-3 NH₃，回答正确的是（）。

已知HAc的K_a=1.76×10^-5，NH₃的K_b=1.77×10^-5，H₃PO₄的Ka₁=7.6×10^-3，Ka₂=6.3×10^-8，Ka₃=4.4×10^-13，为了配制pH=7.5的缓冲溶液，最好选用下列试剂中的（）。

下列水溶液(浓度均为0.1mol·dm^-3)的凝固点次序正确的是（）。

2.9%的NaCl（摩尔质量58.5g·mol^-1）溶液产生的渗透压接近于（）。

某难挥发非电解质稀溶液的沸点为100.400℃，则其凝固点为（）。（水的K_b=0.512K·kg·mol^-1，K_f=1.86K·kg·mol^-1）

已知在室温下AgCl的K_sp=1.8×10^-10，Ag₂CrO₄的K_sp=1.1×10^-12，Mg（OH）₂的K_sp=7.04×10^-11，Al（OH）₃的K_sp=2×10^-32，那么溶解度最大的是（）。（不考虑水解）

已知K_spMg（OH）₂=1.2×10^-11，K_bNH₃=1.76×10^-5，要使0.40mol·dm^-3MgCl₂与0.20mol·dm^-3氨水等体积混合后不产生沉淀，其混合液中需NH₄C1最小的浓度（mol·dm^-3）为（）。

已知CaF₂和MnCO₃的溶度积常数近似相等，由各自形成的饱和溶液中，Ca²⁺和Mn²⁺离子浓度关系正确的是（）。

[Fe(H₂O)₅(OH)]²⁺的共轭碱是（）。

预使CaCO₃在水溶液中溶解度增大，采用的最有效的方法是（）。

在相同浓度的下列溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，最先生成沉淀的是（）。
K_sp,AgCl=1.56×10^-5；K_sp,AgBr=7.7×10^-13
K_sp,Agl=1.5×10^-16；K_sp,Ag2CrO4=9×10^-12

对于△_rG＜0的反应，使用催化剂可以使（）。

25℃时，反应N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)的，若温度升高，则（）。

已知：反应2NO+Cl₂=2NOCl为基元反应，下面表述不正确的是（）。

反应A₂（g）+B₂（g）=2AB的速率方程V=kC（A₂）·C（B₂）时，可以得出此反应为（）。

反应NO₂（g）=NO（g）+1/2O₂（g）的平衡常数是0.4，反应2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）的平衡常数是（）。

在200℃下体积V的容器里，下列吸热反应达成平衡态：，若通过下述各措施，反应再达平衡时，NH₃的分压比原平衡态的分压减小的措施是（）。

在一容器中，反应，达到平衡，加一定量N₂气体保持总压力不变，平衡将会（）。

反应2SO₃(g)=2SO₂(g)+O₂(g)平衡时的总压力是P(Pa)，SO₃的离解率是50%，该反应的平衡常数K_p是（）。

反应。若将3molH₂，4molBr₂和 5molHBr放在10dm³烧瓶中，则（）。

下列两个反应在某温度、100kPa时都能生成C₆H₆(g)
①2C(石墨)+3H₂(g)→C₆H₆(g)
②C₂H₄(g)+H₂(g)→C₆H₆(g)
则代表C₆H₆(g)标准摩尔生成焓的反应是（）。

在Cu-Zn原电池中，在CuSO₄溶液中加少量NaOH溶液，电池的电动势将（）。

由反应Fe（s）+2Ag⁺（aq）=Fe²⁺（aq）+2Ag（s）组成的原电池，若将Ag⁺浓度减少到原来浓度的1/10，则电池电动势的变化为（）。

K₂S₂O₈中S的氧化数为（）。

在ZnSO₄和CuSO₄的混合溶液中放入一枚铁钉得到的产物是（）。

将反应5Fe²⁺+8H⁺+MnO₄^-═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O设计为原电池，电池符号为（）。

用金属铜作电极电解稀CuSO₄水溶液，开始一段时间阴阳极区溶液颜色的变化是（）。

电解熔融的MgCl₂，以铂作电极，阴极产物是（）。

电解浓度相同的FeCl₂、CuCl₂、ZnCl₂和NaCl的混合液，用石墨作电极，在阴极放电的次序是（）。

苯与Cl₂在光的催化作用下，生成氯苯的反应属于（）。