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多项选择题
以下所列的过程中，能用△H=nCp,m(T2-T1。)这一公式进行计算的过程为( )。
A．真实气体恒压可逆膨胀
B．理想气体从T1、p1。变到T2、p2
C．在101.325kPa、100℃时，1mol液体水变为同温、同压的蒸汽
D．在恒容、恒温和W'=0的条件下之化学反应
B．理想气体从T1、p1。变到T2、p2
C．在101.325kPa、100℃时，1mol液体水变为同温、同压的蒸汽
D．在恒容、恒温和W'=0的条件下之化学反应
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=( )。
(CO2，g)=-393.5kJ·mol-1，
(H2O，1)=-285.83kJ·mol-1，
=-3267.5kJ·mol-1，则
=( )kJ·mol-1。
(CO2，g)=-393.5kJ·mol-1，
(H2O，1)=-285.83kJ·mol-1，
=-3267.5kJ·mol-1，则
=( )kJ·mol-1。
H2O(g)则此过程的热p=( )。
=( )。
=( )；(2)
=( )。
H2O(g)则此过程的△U( )，△H( )，△S( )，△A( )。
。在纯A(1)中加入少量不挥发的溶质B形成稀溶液时，则分别变为Tb、PA和μA。必然存在下列关系：Tb( )T*b；P*A( )PA；
。
。在纯A(1)中加入少量不挥发的溶质B形成稀溶液时，则分别变为Tb、PA和μA。必然存在下列关系：Tb( )T*b；P*A( )PA；
。
2D(g)
B(s)+2D(g)达到平衡时系统中D(g)的压力P*D=120kPa，则此反应的
=( )。
=( )kJ·mol-1、
=( )kJ·mol-1、
=( )J·K-1·mol-1。
NH3(g)+HCl(g)的标准平衡常数
与T的关系为
PCl3(g)+Cl2(g)
( )。
D(g)的
=0.25，0.5A(g)+B(g)
0.5D(g)的
=( )，D(g)
A(g)+2B(g)的
=( )。
D(g)的
=0.25，0.5A(g)+B(g)
0.5D(g)的
=( )，D(g)
A(g)+2B(g)的
=( )。
H2O(1)的
=-237.13kJ·mol-1，
=-163.3kJ·K-1·mol-1。设反应的
，当反应温度升至398K时，反应的
(398K=( )。
CaO(s)+CO2(g) (B)CO(g)+H2O(
2NH2 (D)PCl<
=( )，
=( )。
NH3(g)+HI(g)，达平衡后，该系统的组分数C、相数P及自由度数F分别为( )。
(Ag+|Ag)=0.7996V，
Cl-|AgCl(s)|Ag=0.2221V，利用此两数值便可求出AgCl(s)的溶度积Ksp=( )。
(Ag+|Ag)=0.7996V，
Cl-|AgCl(s)|Ag=0.2221V，利用此两数值便可求出AgCl(s)的溶度积Ksp=( )。
H2(100kPa)+Cl2(100kPa)则该原电池的电动势E'=( )V，电池反应的△rGm=( )kJ。
)｜HCl(a±=1)｜AgCl(s)｜Ag(s)的
(1)=0.2221V，若又知Ag(s)｜AgCl(s)｜HCl(a±=1)｜Hg2Cl2｜Hg的E=0.0416V，则便可算出汞-氯化亚汞电极的标准电极电势
(2)Cl-｜Hg2Cl2｜Hg=( )V。
)｜HCl(a±=1)｜AgCl(s)｜Ag(s)的
(1)=0.2221V，若又知Ag(s)｜AgCl(s)｜HCl(a±=1)｜Hg2Cl2｜Hg的E=0.0416V，则便可算出汞-氯化亚汞电极的标准电极电势
(2)Cl-｜Hg2Cl2｜Hg=( )V。
=5345J·mol-1，
=33.151J·K-1·mol-1。则该原电池的E=( )V，
=( )V·K-1。
=5345J·mol-1，
=33.151J·K-1·mol-1。则该原电池的E=( )V，
=( )V·K-1。
AgCl(s)，则与此电池反应相应的电池为( )。
AgNO3(aAg)\Ag(s)
2AgBr(s)+Cu
2Ag++Cu
2Ag(s)+2Br-+Cu2+
2Ag(s)+Cu2+
H2(PH2)+O2(PO2)
2H2O(1)
2H+(aH+)+2OH-(aOH-)
Fe(S)的
(Fe3+|Fe)=( )V。
Fe(s)的
(Fe2+|Fe)=-0.439V，
Fe2+的
(Fe3+，Fe2+|Pt)=0.770V，
AgBr(s)
Ag++Br-
Ag(s)+1/2Br2(l)
Ag(s)+1/2Br2(l)
及
的关系为
(1)=( )
(2)，
(1)=( )
(2)。
与
，则AgBr(s)的标准摩尔生成焓
(s)与上述原电池的
和
的关系为( )。
-2F
(B)2F
+2F
+F-
(D)
-FT
(
(
与
，则AgBr(s)的标准摩尔生成焓
(s)与上述原电池的
和
的关系为( )。
为( )dm3·kg-1。
之间的关系为( )。
之间的关系为( )。
B，设A的起始浓度为cA,O，当反应掉CA,O之1/3所需时间为2min，若将余下的2/(3cA,O)又反应掉其1/3，则需要( )min。
B，设A的起始浓度为cA,O，当反应掉CA,O之1/3所需时间为2min，若将余下的2/(3cA,O)又反应掉其1/3，则需要( )min。
3D分别用反应组分A、B、D的浓度随时间的变化率表示反应的反应速率，则相应的kA、kB、kD的关系为( )。
B+D的速率常数k=5.57mol3·dm3·min-1。若起始浓度ca,O=0.02mol·dm-3，则转化率达90%时需耗时( )。
B+D的速率常数k=5.57mol3·dm3·min-1。若起始浓度ca,O=0.02mol·dm-3，则转化率达90%时需耗时( )。
B，其反应物A的起始浓度cA,O反应掉7/8时所需时间是cA,O反应掉一半所需时间的3倍，则该反应为( )反应。
级
B，其反应物A的起始浓度cA,O反应掉7/8时所需时间是cA,O反应掉一半所需时间的3倍，则该反应为( )反应。
B，若A完全反应掉所需时间是A反应掉一半所需时间的两倍，则该反应为( )级反应。
B，若A完全反应掉所需时间是A反应掉一半所需时间的两倍，则该反应为( )级反应。
D，其反应机理如下：
，设两反应的指前因子kO,1=kO,2,活化能Ea,1≠Ea,2现测得25℃时k1/k2=100，则在472℃下k1/k2为( )。
，设两反应的指前因子kO,1=kO,2,活化能Ea,1≠Ea,2现测得25℃时k1/k2=100，则在472℃下k1/k2为( )。
，则此光化学反应的反应速率v=( )。
，已知此反应吸收3.011×1023个光子时能生成1mol的A3，则上述光化学反应的量子效率
=( )。
，已知此反应吸收3.011×1023个光子时能生成1mol的A3，则上述光化学反应的量子效率
=( )。
，活化能为Ea，而有催化剂存在时，上述反应的标准平衡常数为
，活化能为E'a，这两者的关系为( )。
=-184.614kJ·mol-1。在同一反应条件下，上述反应系统中加入催化剂后，反应速率大大加快，则上述反应的
( )。
CH4(g)+CO(g)，若无催化剂存在时，分解反应的活化能为190.38kJ·mol-1，当加入催化剂后，在同样条件下，反应速率增至原速率的3600倍，则催化剂加入后，反应活化能降低了( )kJ·mol-1。(设指前因子A不变)
变得更负
C6H5C2H3(g)+H2(g)
( )，
C6H5C2H3(g)+H2(g)
C6H5C2H3(g)+H2(g)
C6H5C2H3(g)+H2(g)
C6H5C2H3(g)+H2(g)
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