氢气分子是由氢元素组成的。

答案：错误

你可能感兴趣的试题

判断题
二氧化碳分子里含有两个氧元素和一个碳元素。
答案：错误
判断题
一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子组成的。
答案：正确
判断题
分子是保持物质化学性质的一种微粒。
答案：正确
判断题
氢气分子是由氢元素组成的。
答案：错误
判断题
原子是组成物质的最小微粒。
答案：错误
判断题
原子核不能再分。
答案：错误
判断题
原子中质子数与电子数相等。
答案：正确
判断题
阴离子的半径比相应的原子半径大。
答案：正确
判断题
离子键是阴阳离子通过静电引力所形成的化学键。
答案：错误
判断题
氨分子间有氢键，所以氨易液化。
答案：正确
判断题
既有离子键又有共价键的化合物属于离子化合物。
答案：正确
判断题
不是所有的金属都显正价，所有的非金属都是显负价。
答案：正确
判断题
同一弱电解质，在一定温度下，浓度越小，电离度越小。
答案：错误
判断题
一种元素只能表现一种化合价。
答案：错误
判断题
电离常数K值越大，表示弱电解质电离程度越大。
答案：正确
判断题
电离常数和电离度都可以表示强电解质的相对强弱。
答案：错误
判断题
弱电解质处于电离平衡状态时，溶液中离子浓度不再发生改变。
答案：正确
判断题
碳酸钠和盐酸反应的离子方程式为：2H⁺ + CO₃^2-＝H₂CO₃。
答案：错误
判断题
pH值越大，酸性越强；pOH值越大，碱性越强。
答案：错误
判断题
在NaAc水溶液中滴加酚酞指示剂，溶液呈红色，加入少量的NH₄ Cl晶体后，溶液的红色变浅。
答案：正确
判断题
电解质在水溶液中发生了离子互换反应，称为离子反应。
答案：正确
判断题
某溶液呈中性(pH=7)，这种溶液一定不含水解的盐。
答案：错误
判断题
酸性溶液pH<7，pH值越小，酸性越强。
答案：正确
判断题
盐的水解反应一定吸热，因为中和反应都放热。
答案：正确
判断题
缓冲溶液是一种能对溶液酸碱性起稳定作用的试液。
答案：正确
判断题
缓冲溶液的选用依据是所需控制的溶液的pH值。
答案：正确
判断题
CJ 3020—93《生活饮用水水源水质标准》规定氰化物的含量不得超过0.05mg/L。
答案：正确
判断题
GB 5749—1985《生活饮用水卫生标准》对游离余氯的规定是在接触30min后应不低于0.5mg/L。
答案：错误
判断题
CJ 3020—93《生活饮用水水源水质标准》规定：生活饮用水一级水源水水质良好，不经处理就可饮用。
答案：错误
判断题
GB 5749—1985《生活饮用水卫生标准》规定氟化物含量不应超过0.1mg/L。
答案：错误
判断题
GB 5749—1985《生活饮用水卫生标准》规定砷的含量不超过0.05mg/L。
答案：正确
判断题
由于电子的质量极小，电子的得失对质量的影响可以省略不计，所以离子的摩尔质量的数值即为该元素的相对原子质量。
答案：正确
判断题
一定质量的物质，其物质的量与摩尔质量有关，与其所处的物态也有关。
答案：错误
判断题
1mol硫酸的质量等于它的相对分子质量。
答案：错误
判断题
1mol Cl^- 的质量约为35.5g。
答案：正确
判断题
在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约是22.4L。
答案：错误
判断题
在标准状况下，1gH₂所占的体积比1gN₂所占的体积小。
答案：错误
判断题
标准状况下，6.02×10²³个Cl2所占的体积约是22.4L。
答案：正确
判断题
90g水中含有5mol氢原子。
答案：错误
判断题
在化学方程式中，各物质分子式前面的系数之比表示它们的物质的量之比。
答案：正确
判断题
含有相同分子数的一氧化碳和二氧化碳的物质的量的比是1∶2。
答案：错误
判断题
标准状况下，16g氧气和11.2L氢气的分子个数相等。
答案：正确
判断题
在温度和体积不变的条件下，气体的压强与物质的量成反比。
答案：错误
判断题
根据质量守恒定律可知：6g镁粉与8g氧气充分反应后一定能生成14g氧化镁。
答案：错误
判断题
一定量的任何一种碱，只要含有1mol氢氧根离子，则该碱将能中和1mol硫酸。
答案：错误
判断题
根据质量守恒定律，氢气燃烧后生成的水中一定含有氢气。
答案：错误
判断题
等物质的量规则表达式为：标准物质的质量=待测物质的质量。
答案：错误
判断题
在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
答案：正确
判断题
任何溶液稀释前后，所含溶质的物质的量不变。
答案：正确
判断题
氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol，相对分子质量是40g。
答案：错误
判断题
物质的量相等的酸和碱中和时，生成的盐不一定是正盐。
答案：正确
判断题
20℃时，100g某饱和溶液含溶质10g，这种溶质的溶解度也就是10g。
答案：错误
判断题
70℃时KNO₃的溶解度是138g，也就是说在70℃时100g水里最多能溶解138g KNO₃。
答案：正确
判断题
50g 10％的NaCl溶液跟50g质量分数为20％的NaCl溶液相混合，得到100g质量分数为30％的NaCl溶液。
答案：错误
判断题
当溶液达到饱和状态后，无论如何也不能再溶解该溶质了。
答案：错误
判断题
20℃时氯化钠的溶解度是36g，它的饱和溶液中氢化钠的质量分数是26.5％。
答案：正确
判断题
20g质量分数为15％硫酸钠溶液中含水15g。
答案：错误
判断题
气体溶解度随着温度升高而减小，随着压强增大而增大。
答案：正确
判断题
β的质量分数是B的质量与混合物的质量之比。
答案：正确
判断题
体积相同、物质的量浓度相同的任何物质的溶液含有相同的分子数。
答案：正确
判断题
在标准状况下，357.5L氯化氢被1L水吸收，所得的溶液的密度为1.19g/cm³，此溶液的物质的量浓度为12mol/L。
答案：正确
判断题
物质的量浓度是以1L溶液里含有多少物质的量来表示的溶液浓度。
答案：错误
判断题
中和100mL 0.1mol/L氨水与中和100mL 0.1mol/L氢氧化钠溶液所需硫酸量不相同。
答案：错误
判断题
100mL 0.1mol/L硫酸溶液和50mL 1.0mol/L硫酸溶液分别与50mL 1.0mol/L 氯化钡溶液起反应，后者生成的硫酸钡沉淀多。
答案：正确
判断题
要使相同物质的量浓度的Na₂SO₄溶液和Al₂(SO₃)₃溶液中所含的SO₄^2-的量相同，所取两溶液的体积比是3∶1。
答案：正确
判断题
100mL 2mol/L硫酸钠溶液，含有钠离子0.2mol。
答案：错误
判断题
1+5 HCl溶液，表示1体积的蒸馏水与5体积市售盐酸相混合而成的溶液。
答案：错误
判断题
物质的量浓度c(H₂SO₄)=2mol/L，那么物质的量浓度c(1/2H₂SO₄)等于4mol/L。
答案：正确
判断题
1∶5 HCl溶液与1+5 HCl溶液所表示的浓度是不一致的。
答案：错误
判断题
500mL 2mol/L某溶液中含有溶质58g，则该溶质的摩尔质量是58g/mol。
答案：正确
判断题
因为水是极性分子，所以水是一种很重要的极性溶剂。
答案：正确
判断题
水是由2个氢元素和1个氧元素组成的。
答案：错误
判断题
水结冰时体积膨胀，所以冰的密度比水的密度小，能浮在水面上。
答案：正确
判断题
纯水是单质。
答案：错误
判断题
水中氢元素和氧元的素质量比为1∶16。
答案：错误
判断题
水与碱性氧化物反应生成酸，与酸性氧化物反应生成碱。
答案：错误
判断题
盐酸是HCl的水溶液，是三大强酸之一，没有挥发性。
答案：错误
判断题
在氯的含氧酸中，酸性按次氯酸、亚氯酸、氯酸、高氯酸的次序减弱。
答案：错误
判断题
因为盐酸是非氧化性酸，所以酸根在反应中只能作还原剂，不能作氧化剂。
答案：正确
判断题
氯气和硫化氢气体都是有毒气体，混合后由于两种气体反应，使毒性降低。
答案：正确
判断题
硫化氢水溶液在空气中放久了会变浑浊，这是由于与二氧化硫反应变质造成的。
答案：错误
判断题
硫化氢是一种无色、有腐蛋气味的有毒气体，比空气略轻。
答案：错误
判断题
二氧化硫是无色、无味的气体，有毒，溶于水。
答案：错误
判断题
稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢地倒入水中。
答案：正确
判断题
由于所有的铅盐中，只有PbS为黑色，所以常用湿润的硝酸铅试纸来检验H₂S或S_2-。
答案：正确
判断题
亚硫酸是二元酸、中强酸，很稳定。
答案：错误
判断题
浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂。
答案：正确
判断题
硫酸和金属的反应都是置换反应。
答案：错误
判断题
氯化铵受热时，能分解生成氨气和氯化氢，遇冷后又生成氯化铵，这不是升华现象。
答案：正确
判断题
氨比空气轻，极易溶于水，不易液化。
答案：错误
判断题
金属很容易从硝酸中置换出氢气。
答案：错误
判断题
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体肯定是氨。
答案：正确
判断题
硝酸见光受热分解，硝酸越浓，越容易分解。
答案：正确
判断题
金属硝酸盐受强热分解时肯定有氧气产生。
答案：正确
判断题
纯磷酸是无色透明的晶体，常用的磷酸是无色粘稠状液体。
答案：正确
判断题
氨与酸化合生成铵盐，所以铵盐加热分解都能得到氨和相应的酸。
答案：错误
判断题
偏磷酸分子中，磷是+3价的；而磷酸中磷的是+5价的。
答案：错误
判断题
硝酸在很浓时才是强酸。
答案：错误
判断题
磷酸无毒性，而偏磷酸有毒性。
答案：正确

氢气分子是由氢元素组成的。

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原子核不能再分。

原子中质子数与电子数相等。

阴离子的半径比相应的原子半径大。

离子键是阴阳离子通过静电引力所形成的化学键。

氨分子间有氢键，所以氨易液化。

既有离子键又有共价键的化合物属于离子化合物。

不是所有的金属都显正价，所有的非金属都是显负价。

同一弱电解质，在一定温度下，浓度越小，电离度越小。

一种元素只能表现一种化合价。

电离常数K值越大，表示弱电解质电离程度越大。

电离常数和电离度都可以表示强电解质的相对强弱。

弱电解质处于电离平衡状态时，溶液中离子浓度不再发生改变。

碳酸钠和盐酸反应的离子方程式为：2H+ + CO32-＝H2CO3。

pH值越大，酸性越强；pOH值越大，碱性越强。

在NaAc水溶液中滴加酚酞指示剂，溶液呈红色，加入少量的NH4 Cl晶体后，溶液的红色变浅。

电解质在水溶液中发生了离子互换反应，称为离子反应。

某溶液呈中性(pH=7)，这种溶液一定不含水解的盐。

酸性溶液pH<7，pH值越小，酸性越强。

盐的水解反应一定吸热，因为中和反应都放热。

缓冲溶液是一种能对溶液酸碱性起稳定作用的试液。

缓冲溶液的选用依据是所需控制的溶液的pH值。

CJ 3020—93《生活饮用水水源水质标准》规定氰化物的含量不得超过0.05mg/L。

GB 5749—1985《生活饮用水卫生标准》对游离余氯的规定是在接触30min后应不低于0.5mg/L。

CJ 3020—93《生活饮用水水源水质标准》规定：生活饮用水一级水源水水质良好，不经处理就可饮用。

GB 5749—1985《生活饮用水卫生标准》规定氟化物含量不应超过0.1mg/L。

GB 5749—1985《生活饮用水卫生标准》规定砷的含量不超过0.05mg/L。

由于电子的质量极小，电子的得失对质量的影响可以省略不计，所以离子的摩尔质量的数值即为该元素的相对原子质量。

一定质量的物质，其物质的量与摩尔质量有关，与其所处的物态也有关。

1mol硫酸的质量等于它的相对分子质量。

1mol Cl- 的质量约为35.5g。

在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约是22.4L。

在标准状况下，1gH2所占的体积比1gN2所占的体积小。

标准状况下，6.02×1023个Cl2所占的体积约是22.4L。

90g水中含有5mol氢原子。

在化学方程式中，各物质分子式前面的系数之比表示它们的物质的量之比。

含有相同分子数的一氧化碳和二氧化碳的物质的量的比是1∶2。

标准状况下，16g氧气和11.2L氢气的分子个数相等。

在温度和体积不变的条件下，气体的压强与物质的量成反比。

根据质量守恒定律可知：6g镁粉与8g氧气充分反应后一定能生成14g氧化镁。

一定量的任何一种碱，只要含有1mol氢氧根离子，则该碱将能中和1mol硫酸。

根据质量守恒定律，氢气燃烧后生成的水中一定含有氢气。

等物质的量规则表达式为：标准物质的质量=待测物质的质量。

在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。

任何溶液稀释前后，所含溶质的物质的量不变。

氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol，相对分子质量是40g。

物质的量相等的酸和碱中和时，生成的盐不一定是正盐。

20℃时，100g某饱和溶液含溶质10g，这种溶质的溶解度也就是10g。

70℃时KNO3的溶解度是138g，也就是说在70℃时100g水里最多能溶解138g KNO3。

50g 10％的NaCl溶液跟50g质量分数为20％的NaCl溶液相混合，得到100g质量分数为30％的NaCl溶液。

当溶液达到饱和状态后，无论如何也不能再溶解该溶质了。

20℃时氯化钠的溶解度是36g，它的饱和溶液中氢化钠的质量分数是26.5％。

20g质量分数为15％硫酸钠溶液中含水15g。

气体溶解度随着温度升高而减小，随着压强增大而增大。

β的质量分数是B的质量与混合物的质量之比。

体积相同、物质的量浓度相同的任何物质的溶液含有相同的分子数。

在标准状况下，357.5L氯化氢被1L水吸收，所得的溶液的密度为1.19g/cm3，此溶液的物质的量浓度为12mol/L。

物质的量浓度是以1L溶液里含有多少物质的量来表示的溶液浓度。

中和100mL 0.1mol/L氨水与中和100mL 0.1mol/L氢氧化钠溶液所需硫酸量不相同。

100mL 0.1mol/L硫酸溶液和50mL 1.0mol/L硫酸溶液分别与50mL 1.0mol/L 氯化钡溶液起反应，后者生成的硫酸钡沉淀多。

要使相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO3)3溶液中所含的SO42-的量相同，所取两溶液的体积比是3∶1。

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1+5 HCl溶液，表示1体积的蒸馏水与5体积市售盐酸相混合而成的溶液。

物质的量浓度c(H2SO4)=2mol/L，那么物质的量浓度c(1/2H2SO4)等于4mol/L。

1∶5 HCl溶液与1+5 HCl溶液所表示的浓度是不一致的。

500mL 2mol/L某溶液中含有溶质58g，则该溶质的摩尔质量是58g/mol。

因为水是极性分子，所以水是一种很重要的极性溶剂。

水是由2个氢元素和1个氧元素组成的。

水结冰时体积膨胀，所以冰的密度比水的密度小，能浮在水面上。

纯水是单质。

水中氢元素和氧元的素质量比为1∶16。

水与碱性氧化物反应生成酸，与酸性氧化物反应生成碱。

盐酸是HCl的水溶液，是三大强酸之一，没有挥发性。

在氯的含氧酸中，酸性按次氯酸、亚氯酸、氯酸、高氯酸的次序减弱。

碳酸钠和盐酸反应的离子方程式为：2H⁺ + CO₃^2-＝H₂CO₃。

在NaAc水溶液中滴加酚酞指示剂，溶液呈红色，加入少量的NH₄ Cl晶体后，溶液的红色变浅。

1mol Cl^- 的质量约为35.5g。

在标准状况下，1gH₂所占的体积比1gN₂所占的体积小。

标准状况下，6.02×10²³个Cl2所占的体积约是22.4L。

70℃时KNO₃的溶解度是138g，也就是说在70℃时100g水里最多能溶解138g KNO₃。

在标准状况下，357.5L氯化氢被1L水吸收，所得的溶液的密度为1.19g/cm³，此溶液的物质的量浓度为12mol/L。

要使相同物质的量浓度的Na₂SO₄溶液和Al₂(SO₃)₃溶液中所含的SO₄^2-的量相同，所取两溶液的体积比是3∶1。

物质的量浓度c(H₂SO₄)=2mol/L，那么物质的量浓度c(1/2H₂SO₄)等于4mol/L。

由于所有的铅盐中，只有PbS为黑色，所以常用湿润的硝酸铅试纸来检验H₂S或S_2-。