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问答题
测定某试液中Fe2+、Fe3+的含量，吸取25.00mL该试液，在pH=10时用浓度为0.01500mol/LEDTA标准溶液滴定，耗用15.40mL，调至pH=6，继续滴定，又耗用溶液体积14.10mL，计算两者的浓度（以mg/mL表示）。
答案：
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问答题
标定某溶液浓度的四次结果是：0.2041mol/L，0.2049mol/L，0.2039mol/L，0.2043mol/L。计算其测定结果的算术平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差和相对标准偏差。
答案：
平均值为
平均偏差为
相对平均偏差
标准偏差
相对标准偏差
的KMnO4标准溶液滴定，消耗22.30mL，计算大理石中CaCO3的质量分数。
问答题
对轴承合金中锑的质量分数进行了十次测定，得到下列结果：15.48%，15.51%，15.52%，15.53%，15.52%，15.56%，15.53%，15.54%，15.68%，15.56%，试用Q检验法判断有无可疑值需弃去（置信度为90%）
答案：
(1)首先将各数按递增顺序排列：15.48%，15.51%．15.52%，15.52%，15.53%，15.53%，15...
问答题
计算pH=5.0时，CO2+和EDTA配合物的条件稳定常数(不考虑水解等副反应)。当CO2+浓度为0.02mol/L时，能否用EDTA准确滴定
答案：
[解] lgK’CoY=lgKCoY-lgαY(H)=...
=0.09770mol/L的I2溶液处理，剩余的I2需要用c（Na2S2O3）=0.1008mol/LNa2S2O3标准滴定溶液25.40mL滴定至终点，计算试样中Na2S2O3的含量
在酸性溶液中的半反应为
+8H++5e-→Mn2++ 4H2O
=1.51V已知c(
)=0.10mol/L，c(Mn2+)=0.001mol/L，c(H+)=1.0mol/L，计算该电对的电极电位.
的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，消耗了35.86mL，试计算试液中H2O2的含量（g/L）.
问答题
含有0.120g碘的KI溶液100mL，25℃时用25mLCCl4与之一起振摇，假设碘在CCl4和KI溶液之间的分配达到平衡后，在水中测得有0.00539gI2，试计算碘的分配系数。
答案：
因为0.00539gI2存在于KI水溶液中，则进入CCl4中的I2...
问答题
100mL0.100mol/LHA弱酸溶液，用25.0mL乙醚萃取，萃取后取出25.0mL水相，需20.0mL0.0500mol/LNaOH溶液与之中和，计算HA在有机相与水相中之比值为多少？
答案：
因为萃取后HA在25.0mL水相中的量为：
20.0×0.0500mmol=1.00mmol
则HA...
20.0×0.0500mmol=1.00mmol
则HA...
问答题
有含I2为5.0mg的水溶液50mL，用40mLCCl4分别按全量一次萃取和每次用20mL分两次萃取，计算萃取后溶液中剩余I2的量及萃取率各为多少已知I2在两相中的分配比D为85。
答案：
用40mL CCl4一次萃取：
每次用20mL CCl4连续萃取二次：
问答题
Sr-8羟基喹啉配合物，从pH=11的水相中萃取到三氯甲烷，其分配比为10，假如水相与三氯甲烷的体积相等，从水相中除去质量分数为99.99%的锶，需要萃取多少次？
答案：
利用萃取多次后的萃取率计算公式求解：
则有
解得n=4
问答题
用甲基紫-CCl4萃取剂，以离子缔合萃取体系萃取50.0mL含Tl3+溶液时，已知D=60，用20mL萃取溶剂萃取，其中学生甲用20mL一次全量萃取，而学生乙用20mL分四次萃取，每次5mL。问学生乙比学生甲的萃取率提高了多少？
答案：
根据萃取一次后的萃取效率计算公式：
利用萃取多次后的萃取率计算公式计算学生乙的萃取率如下：
利用萃取多次后的萃取率计算公式计算学生乙的萃取率如下：
和La3+离子时，用（D=95%乙醇：2mol/LHNO3=3：1溶剂为展开剂。经过一定时间的展开后，溶剂前沿与原点的距离为35.0cm。用偶氮胂Ⅲ显色后，测得
的比移值
