将0.1mol·L^-1的HAc与0.1mol·L^-1的NaAc混合溶液中加水稀释至原来体积的2倍，其H⁺浓度和pH值变化为______。

A.原来的1/2倍和增大
B.原来的1/2倍和减少
C.减小和增大
D.基本都不变

你可能感兴趣的试题

单项选择题
若一个元素位于第三周期，则当它处于基态时，其原子的价层电子______。
A.只有s电子和p电子
B.只有p电子和d电子
C.有s、p和d电子
D.有s、p、d、f电子
单项选择题
34号元素最外层的电子构型为______。
A.3s²3p⁴
B.4s²4p⁵
C.4s²4p²
D.4s²4p⁴
单项选择题
现有6组量子数： ①n=3，l=1，m=-1 ②n=3，l=0，m=0 ③n=2，l=2，m=-1 ④n=2，l=1，m=0 ⑤n=2，l=0，m=-1 ⑥n=2，l=3，m=2 其中正确的是______。
A.①③⑤
B.①②④
C.②④⑥
D.①②③
单项选择题
下列叙述正确的是______。
A.元素的原子半径愈大，其电离能愈大
B.元素的原子半径愈大，其电子亲合能也愈大
C.电离能愈小的元素，其金属性也愈强
D.电子亲合能愈小的元素，其非金属性愈强
单项选择题
量子数为n=3，l=1时，则该层原子轨道上可允许容纳的最多电子数是______。
A.6
B.2
C.8
D.16
单项选择题
下列氧化物不是两性氧化物的是______。
A.Al₂O₃
B.SnO
C.MgO
D.PbO
单项选择题
若把某原子核外电子排布式写成ns²np⁷时，它违背了______。
A.泡利不相容原理
B.能量最低原理
C.洪特规则
D.洪特规则特例
单项选择题
下列化合物中，不具有孤对电子的是______。 A．H₂O B．NH₃ C．
D．H₂S
单项选择题
下列物质中，只需克服色散力就能沸腾的是______。
A.H₂O(l)
B.Br₂(l)
C.CHCl₃(l)
D.NH₃·H₂O(l)
单项选择题
下列关于杂化轨道的一些说法，正确的是______。
A.CH₄分子中的sp³杂化轨道是由H原子的1个s轨道和C原子的3个p轨道混合起来而形成的
B.sp³杂化轨道是由同一原子中的1个ns轨道和3个np轨道混合起来重新组合成的4个新的原子轨道
C.凡是中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体
D.凡AB₃型共价化合物，其中心原子A均采用sp³杂化轨道成键
单项选择题
在
分子中，已知四个原子处在同一平面上，C原子采用的杂化轨道是______。
A.sp
B.sp²
C.sp³
D.其他形式的杂化
单项选择题
CH₃OH和H₂O分子之间存在的作用力为______。
A.色散力
B.色散力、诱导力
C.色散力、诱导力、取向力
D.色散力、诱导力、取向力、氢键
单项选择题
已知下列相同浓度的盐的pH值，由大到小的顺序是KA、KB、KC、KD(A、B、C、D都为弱酸根)，则各对应的酸在同温度下，解离常数最大的是______。
A.HA
B.HB
C.HC
D.HD
单项选择题
pH和体积相同的HAc溶液和HCl溶液，分别与过量Na₂CO₃溶液反应，在相同条件下，放出的CO₂的体积是______。
A.一样多
B.HCl比HAc多
C.HAc比HCl多
D.无法比较
单项选择题
1×10^-10mol·L^-1HCl与1×10^-10mol·L^-1的HAc溶液中H⁺浓度比较，其结果是______。
A.HCl中的H⁺浓度远大于HAc中的H⁺浓度
B.HCl中的H⁺浓度远小于HAc中的H⁺浓度
C.两种溶液的H⁺浓度接近
D.两者无法比较
单项选择题
在0.1mol·L^-1HAc溶液中，存在电离平衡
，根据平衡移动原理，下列说法不正确的是______。
A.加入浓HAc，由于增加反应物浓度，平衡向右移动，结果HAc解离度增大
B.加入少量NaOH溶液，平衡向右移动
C.加水稀释，解离度增加
D.加入少量HCl，HAc的解离度减少
单项选择题
在氨水中加入一些NH₄Cl晶体，会使______。
A.氨水的解离常数K_b增大
B.氨水的解离度α增大
C.溶液的pH值增大
D.溶液的pH值减小
单项选择题
把NaAc晶体加到0.1mol·L^-1HAc溶液中将会使______。
A.溶液的pH值降低
B.K_a,HAc增加
C.溶液的pH值升高
D.K_a,HAc减小
单项选择题
将0.1mol·L^-1的HAc与0.1mol·L^-1的NaAc混合溶液中加水稀释至原来体积的2倍，其H⁺浓度和pH值变化为______。
A.原来的1/2倍和增大
B.原来的1/2倍和减少
C.减小和增大
D.基本都不变
单项选择题
AgSCN与Ag₃CrO₄的溶度积常数几乎相同(1×10^-12)，它们的溶解度S间的大小比较正确的是______。 A．S_AgSCN=
B．
C．
D．
单项选择题
已知AgCl、AgBr、
的溶度积分别为1.8×10^-10、5.2×10^-13、3.4×10^-11，某溶液中含有Cl^-、Br^-、
的浓度均为0.01mol·L^-1，向该溶液逐滴加入0.01mol·L^-1AgNO₃溶液时，最先和最后产生沉淀的分别是______。
A.AgBr和Ag₂CrO₄
B.AgBr和AgCl
C.Ag₂CrO₄和AgCl
D.Ag₂CrO₄和AgBr
单项选择题
在已经产生了AgCl沉淀的溶液中，能使沉淀溶解的方法是______。
A.加入HCl溶液
B.加入AgNO₃溶液
C.加入浓氨水
D.加入NaCl溶液
单项选择题
0.1mol·L^-1HAc和等体积的NaAc混合，欲使溶液的pH为5，混合的酸和盐的浓度比应是(已知K_a(HAc)=1.76×10^-5)______。
A.1.76
B.1/1.76
C.10^2.5
D.10^-2.5
单项选择题
下列各组溶液中，具有缓冲溶液性质的是______。
A.0.1mol·L^-1NaOH溶液与0.2mol·L^-1HAc等体积混合
B.0.1mol·L^-1NaAc溶液与0.2mol·L^-1HCl等体积混合
C.0.1mo1·L^-1NH₃·H₂O与0.1mol·L^-1HCl等体积混合
D.0.1mo1·L^-1HAc与0.1mol·L^-1NaOH等体积混合
单项选择题
配平方程式FeSO₄+HNO₃+H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+NO+H₂O时，H₂O前面的化学计量数是______。
A.2
B.3
C.4
D.6
单项选择题
一封闭钟罩中放一杯纯水A和一杯糖水B，静止足够长时间后发现______。
A.A杯水减少，B杯中水满后不再变化
B.A杯变成空杯，B杯中水满后溢出
C.B杯水减少，A杯水满后不再变化
D.B杯水减少至空杯，A杯水满后溢出
单项选择题
电极反应
=0.521V，推测电极反应
的
是______。
A.-0.521V
B.0.521V
C.-1.042V
D.1.042V
单项选择题
下列哪个物质使酸性高锰酸钾溶液褪色______。 A．Zn²⁺ B．Cu²⁺ C．Fe²⁺ D．
单项选择题
已知
，从标准电极电势看，MnO₂不能氧化Cl^-，但用MnO₂加浓盐酸，可以生成Cl₂，这是因为______。 A．两个
相差不大 B．酸性增强，
也增加 C．Cl^-浓度增加，
减少 D．以上三个因素都有
单项选择题
电解CuCl₂水溶液，以石墨作电极，则在阳极上______。
A.析出Cu
B.析出O₂
C.析出Cl₂
D.石墨溶解
单项选择题
电解1mol·L^-1FeSO₄和1mol·L^-1ZnSO₄的混合溶液，用石墨作电极，在阳极的产物是______。
A.H₂
B.O₂
C.SO₂
D.OH^-
单项选择题
将反应5Fe²⁺+8H⁺+
====Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O设计为原电池，电池符号为______。 A．(-)Pt|Fe³⁺，Fe²⁺||
，Mn²⁺，H⁺|Pt(+) B．(-)Fe|Fe³⁺，Fe²⁺||
，Mn²⁺，H⁺|Mn(+) C．(-)Pt|
，Mn²⁺，H⁺||Fe²⁺，Fe³⁺|Pt(+) D．(-)Pt|Fe²⁺，Fe³⁺||
，Mn²⁺|Pt(+)
单项选择题
含有杂质的Fe在水中发生吸氧腐蚀，则阴极反应是______。 A．
B．
C．
D．
单项选择题
指出pH值对电极电位有影响的电对是______。 A．Fe³⁺/Fe²⁺ B．I₂/I C．Hg²⁺/Hg D．
/Cr³⁺
单项选择题
已知
，其中最强的氧化剂和最强的还原剂是______。
A.Ag和Pb²⁺
B.Ag和Pb
C.Ag⁺和Pb
D.Sn⁴⁺和Ag
单项选择题
以电对
/Mn²⁺与Fe³⁺/Fe²⁺电对组成原电池，已知
则反应产物是______。
A.MnO₄和Fe²⁺
B.MnO₄和Fe³⁺
C.Mn²⁺和Fe²⁺
D.Mn²⁺和Fe³⁺
单项选择题
Zn|Zn²⁺(c₁)||Ag(c₁)|Ag(+)而言，欲使其电动势增加可采取的措施有______。
A.增大Zn²⁺的浓度
B.增加Ag⁺的浓度
C.加大锌电极面积
D.增加Ag电极的面积
单项选择题
下列两电池反应①和②的标准电动势分别为
和
：①
，②2HCl====H₂+Cl₂，则
和
的关系是______。 A．
B．
C．
D．
单项选择题
用金属铜作电极电解稀的CuSO₄水溶液，开始一段时间阴阳极区溶液颜色的变化是______。
A.阳极区变深，阴极区变浅
B.阳极区变浅，阴极区变深
C.阴阳极区都变深
D.阴阳极区都变浅
单项选择题
根据下列反应
构成原电池，测得它的标准电动势
=0.444V，已知电对I₂/I^-的
为0.534V作阳极，则电对
的
为______。
A.-0.090V
B.0.978V
C.0.090V
D.-0.978V
单项选择题
下列说法中错误的是______。
A.在金属表面涂刷油漆，可以防止腐蚀
B.金属在潮湿的空气中主要发生吸氧腐蚀
C.牺牲阳极保护法中，被保护金属作为腐蚀电池的阳极
D.在外加电流保护法中，被保护金属外加直流电源的负极
单项选择题
298K时，标准态下Cu²⁺+Fe====Cu+Fe²⁺达到平衡时，则此反应的
等于______。(已知：
)
A.2×0.787/0.0592
B.0.787/0.0592
C.0.0592×0.787/2
D.0.0592/0.787
单项选择题
在298K、100kPa条件下，已知用氢气和氧气合成1mol的水，放出的热量为285.83kJ，下列热化学方程式正确的是______。 A．
B．
C．
D．
单项选择题
已知
，
=.351.5kJ·mol^-1，
====HgO(s)，
=-90.8kJ·mol^-1，则Zn(s)+HgO(s)====ZnO(s)+Hg(l)的
为______。
A.442.3kJ·mol^-1
B.260.7kJ·mol^-1
C.-260.7kJ·mol^-1
D.-442.3kJ·mol^-1
单项选择题
反应N₂+3H₂→NH₃的平均反应速率可表示为
，也可表示为______。 A．
B．
C．
D．
单项选择题
反应A(g)+B(g)→C(g)的速率方程为v=
，若是密闭的反应容器增大一倍，则其反应速率为原来的______。 A．
B．
C．8倍 D．
单项选择题
25℃时，反应
的Δ_r
=-92.2kJ·mol^-1，若升高温度，______。
A.正反应速率增大，逆反应速率减小
B.正反应速率减小，逆反应速率增大
C.正反应速率增大，逆反应速率增大
D.正反应速率减小，逆反应速率减小
单项选择题
某吸热反应，正反应的活化能是20kJ·mol^-1，逆反应的活化能是______。
A.-20kJ·mol^-1
B.小于20kJ·mol^-1
C.大于20kJ·mol^-1
D.无法确定
单项选择题
改变下列哪个条件才能使多数反应的速率常数增大______。
A.增加压力
B.加催化剂
C.升高温度
D.增加反应物浓度
单项选择题
不会影响反应速率常数k的因素是______。
A.反应温度
B.改变反应物浓度
C.反应物的活化能
D.加催化剂
单项选择题
25℃下，N₂(g)+3H₃(g)→2NH₃(g)在密闭容器中反应达到化学平衡时，若加入惰性气体，估计会出现______。
A.平衡右移，氨产量增加
B.平衡左移，氨产量减小
C.平衡状态不变
D.正反应速率加快
单项选择题
已知反应2H₂O(g)====2H₂(g)+O₂(g)的平衡常数为
，反应CO₂(g)====CO(g)+
(g)的平衡常数为
，则反应 CO(g)+H₂O(g)====CO₂(g)+H₂(g)的
为______。 A．
B．
C．
D．
单项选择题
已知反应
的
＜0，下列叙述正确的是______。 A．由于
，随着反应的进行，p_C逐渐增大，p_A、p_B逐渐减小，平衡常数逐渐增大 B．升高温度，使v_逆增大，v_正减小，将导致平衡向左移动 C．加入催化剂，同等程度加快正、逆反应的速率，加速达到平衡 D．增加压力，使p_A、p_B增大，v_正增大，而平衡左移
单项选择题
为增加固—液多相系统的反应速率，下列哪一项措施是无效的______。
A.搅拌
B.提高液相的浓度
C.增加固相粉碎度
D.增加液相体积
单项选择题
在温度和压强不变的条件下，1L NO₂在高温时按
分解，达到平衡时，体积变为1.2L，此时，NO₂的转化率为______。
A.10%
B.20%
C.40%
D.50%
单项选择题

的正确命名是______。
A.4，4-二甲基-2-戊醇
B.2，2-二甲基-4-戊醇
C.2-羟基-4，4-二甲基-2-戊烷
D.2，2-二甲基-4-羟基戊烷
单项选择题
苯与Cl₂在光催化作用下，生成氯苯的反应是______。
A.加成反应
B.消去反应
C.氧化反应
D.取代反应
单项选择题
将0.1mol·L^-1的HAc溶液加水稀释到原来体积的2倍时，其H⁺离子浓度和pH的变化趋势为______。
A.增加和减小
B.减少和增大
C.为原来的一半和减小
D.为原来的一倍和减小
单项选择题
在H₂S的饱和溶液中，下列结论中错误的是______。 A．溶液中H⁺浓度主要取决于第一级电离 B．溶液中S^2-浓度最小，基本等于其第二级电离常数 C．溶液中[H⁺]²[S^2-]/[H₂S]=
D．溶液中[H⁺]=2[S^2-]
单项选择题
将1L 4mol·L^-1氨水与1L 2mol·L^-1盐酸溶液混合，混合后OH^-1离子浓度为______。(
=1.8×10^-5)
A.1mol·L^-1
B.2mol·L^-1
C.8.0×10^-5mol·L^-1
D.1.8×10^-5mol·L^-1

将0.1mol·L-1的HAc与0.1mol·L-1的NaAc混合溶液中加水稀释至原来体积的2倍，其H+浓度和pH值变化为______。

你可能感兴趣的试题

若一个元素位于第三周期，则当它处于基态时，其原子的价层电子______。

34号元素最外层的电子构型为______。

现有6组量子数： ①n=3，l=1，m=-1 ②n=3，l=0，m=0 ③n=2，l=2，m=-1 ④n=2，l=1，m=0 ⑤n=2，l=0，m=-1 ⑥n=2，l=3，m=2 其中正确的是______。

下列叙述正确的是______。

量子数为n=3，l=1时，则该层原子轨道上可允许容纳的最多电子数是______。

下列氧化物不是两性氧化物的是______。

若把某原子核外电子排布式写成ns2np7时，它违背了______。

下列化合物中，不具有孤对电子的是______。 A．H2O B．NH3 C． D．H2S

下列物质中，只需克服色散力就能沸腾的是______。

下列关于杂化轨道的一些说法，正确的是______。

在分子中，已知四个原子处在同一平面上，C原子采用的杂化轨道是______。

CH3OH和H2O分子之间存在的作用力为______。

已知下列相同浓度的盐的pH值，由大到小的顺序是KA、KB、KC、KD(A、B、C、D都为弱酸根)，则各对应的酸在同温度下，解离常数最大的是______。

pH和体积相同的HAc溶液和HCl溶液，分别与过量Na2CO3溶液反应，在相同条件下，放出的CO2的体积是______。

1×10-10mol·L-1HCl与1×10-10mol·L-1的HAc溶液中H+浓度比较，其结果是______。

在0.1mol·L-1HAc溶液中，存在电离平衡，根据平衡移动原理，下列说法不正确的是______。

在氨水中加入一些NH4Cl晶体，会使______。

把NaAc晶体加到0.1mol·L-1HAc溶液中将会使______。

将0.1mol·L-1的HAc与0.1mol·L-1的NaAc混合溶液中加水稀释至原来体积的2倍，其H+浓度和pH值变化为______。

AgSCN与Ag3CrO4的溶度积常数几乎相同(1×10-12)，它们的溶解度S间的大小比较正确的是______。 A．SAgSCN= B． C． D．

已知AgCl、AgBr、的溶度积分别为1.8×10-10、5.2×10-13、3.4×10-11，某溶液中含有Cl-、Br-、的浓度均为0.01mol·L-1，向该溶液逐滴加入0.01mol·L-1AgNO3溶液时，最先和最后产生沉淀的分别是______。

在已经产生了AgCl沉淀的溶液中，能使沉淀溶解的方法是______。

0.1mol·L-1HAc和等体积的NaAc混合，欲使溶液的pH为5，混合的酸和盐的浓度比应是(已知Ka(HAc)=1.76×10-5)______。

下列各组溶液中，具有缓冲溶液性质的是______。

配平方程式FeSO4+HNO3+H2SO4→Fe2(SO4)3+NO+H2O时，H2O前面的化学计量数是______。

一封闭钟罩中放一杯纯水A和一杯糖水B，静止足够长时间后发现______。

电极反应=0.521V，推测电极反应的是______。

下列哪个物质使酸性高锰酸钾溶液褪色______。 A．Zn2+ B．Cu2+ C．Fe2+ D．

已知，从标准电极电势看，MnO2不能氧化Cl-，但用MnO2加浓盐酸，可以生成Cl2，这是因为______。 A．两个相差不大 B．酸性增强，也增加 C．Cl-浓度增加，减少 D．以上三个因素都有

电解CuCl2水溶液，以石墨作电极，则在阳极上______。

电解1mol·L-1FeSO4和1mol·L-1ZnSO4的混合溶液，用石墨作电极，在阳极的产物是______。

将反应5Fe2++8H++====Mn2++5Fe3++4H2O设计为原电池，电池符号为______。 A．(-)Pt|Fe3+，Fe2+||，Mn2+，H+|Pt(+) B．(-)Fe|Fe3+，Fe2+||，Mn2+，H+|Mn(+) C．(-)Pt|，Mn2+，H+||Fe2+，Fe3+|Pt(+) D．(-)Pt|Fe2+，Fe3+||，Mn2+|Pt(+)

含有杂质的Fe在水中发生吸氧腐蚀，则阴极反应是______。 A． B． C． D．

指出pH值对电极电位有影响的电对是______。 A．Fe3+/Fe2+ B．I2/I C．Hg2+/Hg D．/Cr3+

已知，其中最强的氧化剂和最强的还原剂是______。

以电对/Mn2+与Fe3+/Fe2+电对组成原电池，已知则反应产物是______。

Zn|Zn2+(c1)||Ag(c1)|Ag(+)而言，欲使其电动势增加可采取的措施有______。

下列两电池反应①和②的标准电动势分别为和：①，②2HCl====H2+Cl2，则和的关系是______。 A． B． C． D．

用金属铜作电极电解稀的CuSO4水溶液，开始一段时间阴阳极区溶液颜色的变化是______。

根据下列反应构成原电池，测得它的标准电动势=0.444V，已知电对I2/I-的为0.534V作阳极，则电对的为______。

下列说法中错误的是______。

298K时，标准态下Cu2++Fe====Cu+Fe2+达到平衡时，则此反应的等于______。(已知：)

在298K、100kPa条件下，已知用氢气和氧气合成1mol的水，放出的热量为285.83kJ，下列热化学方程式正确的是______。 A． B． C． D．

已知，=.351.5kJ·mol-1，====HgO(s)，=-90.8kJ·mol-1，则Zn(s)+HgO(s)====ZnO(s)+Hg(l)的为______。

反应N2+3H2→NH3的平均反应速率可表示为，也可表示为______。 A． B． C． D．

反应A(g)+B(g)→C(g)的速率方程为v=，若是密闭的反应容器增大一倍，则其反应速率为原来的______。 A． B． C．8倍 D．

25℃时，反应的Δr=-92.2kJ·mol-1，若升高温度，______。

某吸热反应，正反应的活化能是20kJ·mol-1，逆反应的活化能是______。

改变下列哪个条件才能使多数反应的速率常数增大______。

不会影响反应速率常数k的因素是______。

25℃下，N2(g)+3H3(g)→2NH3(g)在密闭容器中反应达到化学平衡时，若加入惰性气体，估计会出现______。

已知反应2H2O(g)====2H2(g)+O2(g)的平衡常数为，反应CO2(g)====CO(g)+(g)的平衡常数为，则反应 CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g)的为______。 A． B． C． D．

为增加固—液多相系统的反应速率，下列哪一项措施是无效的______。

在温度和压强不变的条件下，1L NO2在高温时按分解，达到平衡时，体积变为1.2L，此时，NO2的转化率为______。

的正确命名是______。

苯与Cl2在光催化作用下，生成氯苯的反应是______。

将0.1mol·L-1的HAc溶液加水稀释到原来体积的2倍时，其H+离子浓度和pH的变化趋势为______。

在H2S的饱和溶液中，下列结论中错误的是______。 A．溶液中H+浓度主要取决于第一级电离 B．溶液中S2-浓度最小，基本等于其第二级电离常数 C．溶液中[H+]2[S2-]/[H2S]= D．溶液中[H+]=2[S2-]

将1L 4mol·L-1氨水与1L 2mol·L-1盐酸溶液混合，混合后OH-1离子浓度为______。(=1.8×10-5)

将0.1mol·L^-1的HAc与0.1mol·L^-1的NaAc混合溶液中加水稀释至原来体积的2倍，其H⁺浓度和pH值变化为______。

若把某原子核外电子排布式写成ns²np⁷时，它违背了______。

下列化合物中，不具有孤对电子的是______。 A．H₂O B．NH₃ C．
D．H₂S

在
分子中，已知四个原子处在同一平面上，C原子采用的杂化轨道是______。

CH₃OH和H₂O分子之间存在的作用力为______。

pH和体积相同的HAc溶液和HCl溶液，分别与过量Na₂CO₃溶液反应，在相同条件下，放出的CO₂的体积是______。

1×10^-10mol·L^-1HCl与1×10^-10mol·L^-1的HAc溶液中H⁺浓度比较，其结果是______。

在0.1mol·L^-1HAc溶液中，存在电离平衡
，根据平衡移动原理，下列说法不正确的是______。

在氨水中加入一些NH₄Cl晶体，会使______。

把NaAc晶体加到0.1mol·L^-1HAc溶液中将会使______。

将0.1mol·L^-1的HAc与0.1mol·L^-1的NaAc混合溶液中加水稀释至原来体积的2倍，其H⁺浓度和pH值变化为______。

AgSCN与Ag₃CrO₄的溶度积常数几乎相同(1×10^-12)，它们的溶解度S间的大小比较正确的是______。 A．S_AgSCN=
B．
C．
D．

已知AgCl、AgBr、
的溶度积分别为1.8×10^-10、5.2×10^-13、3.4×10^-11，某溶液中含有Cl^-、Br^-、
的浓度均为0.01mol·L^-1，向该溶液逐滴加入0.01mol·L^-1AgNO₃溶液时，最先和最后产生沉淀的分别是______。

0.1mol·L^-1HAc和等体积的NaAc混合，欲使溶液的pH为5，混合的酸和盐的浓度比应是(已知K_a(HAc)=1.76×10^-5)______。

配平方程式FeSO₄+HNO₃+H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+NO+H₂O时，H₂O前面的化学计量数是______。

电极反应
=0.521V，推测电极反应
的
是______。

下列哪个物质使酸性高锰酸钾溶液褪色______。 A．Zn²⁺ B．Cu²⁺ C．Fe²⁺ D．

已知
，从标准电极电势看，MnO₂不能氧化Cl^-，但用MnO₂加浓盐酸，可以生成Cl₂，这是因为______。 A．两个
相差不大 B．酸性增强，
也增加 C．Cl^-浓度增加，
减少 D．以上三个因素都有

电解CuCl₂水溶液，以石墨作电极，则在阳极上______。

电解1mol·L^-1FeSO₄和1mol·L^-1ZnSO₄的混合溶液，用石墨作电极，在阳极的产物是______。

含有杂质的Fe在水中发生吸氧腐蚀，则阴极反应是______。 A．
B．
C．
D．

指出pH值对电极电位有影响的电对是______。 A．Fe³⁺/Fe²⁺ B．I₂/I C．Hg²⁺/Hg D．
/Cr³⁺

已知
，其中最强的氧化剂和最强的还原剂是______。

以电对
/Mn²⁺与Fe³⁺/Fe²⁺电对组成原电池，已知
则反应产物是______。

Zn|Zn²⁺(c₁)||Ag(c₁)|Ag(+)而言，欲使其电动势增加可采取的措施有______。

下列两电池反应①和②的标准电动势分别为
和
：①
，②2HCl====H₂+Cl₂，则
和
的关系是______。 A．
B．
C．
D．

用金属铜作电极电解稀的CuSO₄水溶液，开始一段时间阴阳极区溶液颜色的变化是______。

根据下列反应
构成原电池，测得它的标准电动势
=0.444V，已知电对I₂/I^-的
为0.534V作阳极，则电对
的
为______。

298K时，标准态下Cu²⁺+Fe====Cu+Fe²⁺达到平衡时，则此反应的
等于______。(已知：
)

在298K、100kPa条件下，已知用氢气和氧气合成1mol的水，放出的热量为285.83kJ，下列热化学方程式正确的是______。 A．
B．
C．
D．

已知
，
=.351.5kJ·mol^-1，
====HgO(s)，
=-90.8kJ·mol^-1，则Zn(s)+HgO(s)====ZnO(s)+Hg(l)的
为______。

反应N₂+3H₂→NH₃的平均反应速率可表示为
，也可表示为______。 A．
B．
C．
D．

反应A(g)+B(g)→C(g)的速率方程为v=
，若是密闭的反应容器增大一倍，则其反应速率为原来的______。 A．
B．
C．8倍 D．

25℃时，反应
的Δ_r
=-92.2kJ·mol^-1，若升高温度，______。

某吸热反应，正反应的活化能是20kJ·mol^-1，逆反应的活化能是______。

25℃下，N₂(g)+3H₃(g)→2NH₃(g)在密闭容器中反应达到化学平衡时，若加入惰性气体，估计会出现______。

已知反应2H₂O(g)====2H₂(g)+O₂(g)的平衡常数为
，反应CO₂(g)====CO(g)+
(g)的平衡常数为
，则反应 CO(g)+H₂O(g)====CO₂(g)+H₂(g)的
为______。 A．
B．
C．
D．

在温度和压强不变的条件下，1L NO₂在高温时按
分解，达到平衡时，体积变为1.2L，此时，NO₂的转化率为______。

苯与Cl₂在光催化作用下，生成氯苯的反应是______。

将0.1mol·L^-1的HAc溶液加水稀释到原来体积的2倍时，其H⁺离子浓度和pH的变化趋势为______。

在H₂S的饱和溶液中，下列结论中错误的是______。 A．溶液中H⁺浓度主要取决于第一级电离 B．溶液中S^2-浓度最小，基本等于其第二级电离常数 C．溶液中[H⁺]²[S^2-]/[H₂S]=
D．溶液中[H⁺]=2[S^2-]

将1L 4mol·L^-1氨水与1L 2mol·L^-1盐酸溶液混合，混合后OH^-1离子浓度为______。(
=1.8×10^-5)