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单项选择题

将高锰酸钾和氯酸钾的混合物加热可制得气体甲，在残余固体中加入一定量浓硫酸加热可以制得气体乙。下列关于甲、乙说法正确的是______。

A．甲具有强氧化性，乙具有漂白性
B．实验室里都可以用排液法收集甲和乙
C．铁丝在甲、乙中燃烧，其产物中铁价态相同
D．甲、乙分别通入KI淀粉溶液，两者均无变化
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单项选择题

下列说法正确的是______。

A．配制FeCl3溶液时，先将FeCl3固体溶解在硫酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度
B．铵盐受热分解的产物不一定均有氨气
C．干燥SO2气体时，可以将其通过盛有碱石灰的干燥管
D．欲除去CO2气体中混有少量CO气体杂质，可用点燃使其自己燃烧的方法
单项选择题

下列各组中的反应，属于同一反应类型的是______。

A．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷
D．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇
单项选择题

我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子(直径为1.3×10 -9 m)恢复了磁性。“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是______。

A．它的分子直径比Na+小
B．它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
D．在水中所形成的分散系属悬浊液
单项选择题

下列说法正确的是______。

A．氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降
B．只含共价键的物质，一定是共价化合物
C．分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力
D．两种元素组成的分子中一定只有极性键
单项选择题

设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是______。

A．23g NO2和23g N2O4所含原子数各均为1.5NA
B．18g D2O所含电子数目为10NA
C．标准状况下，22.4L乙醇所含分子数目为NA
D．1L 1mol·L-1的两种强酸溶液中，所含氢离子数目各均为NA
单项选择题

下列药品和装置合理且能完成相应实验的是______。


A．
B．
C．
D．
单项选择题

将高锰酸钾和氯酸钾的混合物加热可制得气体甲，在残余固体中加入一定量浓硫酸加热可以制得气体乙。下列关于甲、乙说法正确的是______。

A．甲具有强氧化性，乙具有漂白性
B．实验室里都可以用排液法收集甲和乙
C．铁丝在甲、乙中燃烧，其产物中铁价态相同
D．甲、乙分别通入KI淀粉溶液，两者均无变化
单项选择题

将浓度为0.1mol·L -1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是______。


A．c(H + )
B．K ac (HF)
C．
D．
单项选择题

已知G是一种具有和卤素单质相似性质的直线型分子，J是一种角型分子，G和J按物质的量之比1:1反应后生成直线型分子L和分子M(组成G、J、L、M的元素的原子序数均小于10)。分析下图，指出下列判断中错误的是______。

A．常温下J是液体，能与某种活泼非金属单质气体反应，产生具有氧化性的单质气体
B．组成G的两种元素中，一种元素能与J中的两种元素分别形成直线型分子
C．L的水溶液呈酸性，与等物质的量的氢氧化钠反应后的溶液呈中性
D．M可能是一种不稳定的弱酸性物质
单项选择题

乙酸在一定条件下能生成一种重要的有机试剂M。核磁共振光谱发现M分子中的氢原子没有差别，红外光谱发现M分子里存在羰基，且M分子中所有原子在一个平面上。M极易与水反应重新变为乙酸，则M分子的结构简式可能是______。

A．(CH3CO)2O
B．CH2=CO
C．CH3CHO
D．HCHO
单项选择题

第三周期的元素R，它的原子最外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍，下列说法正确的是______。

A．常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应
B．R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
C．在固态时，R的单质都属于同一类型的晶体
D．在常温下，R的气态氢化物都能在空气中稳定存在
单项选择题

绿色农药——信息素的推广使用。对环保有重要意义。有一种信息素的结构简式为CH 3 (CH 2 ) 5 CH=CH(CH 2 ) 9 CHO。下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是______。

A．先加入酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，水浴加热
B．先加入溴水；后加酸性高锰酸钾溶液
C．先加入新制碱性氢氧化铜悬浊液，加热；再加入溴水
D．先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水
单项选择题

在恒温恒压下，1mol A和nmol B在一个密闭的容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)
2C(g)，一段时间后达到平衡，生成amol C。则下列说法中正确的是______。

A．物质A和B达平衡时的转化率之比一定为1:2
B．起始时刻和达平衡后容器中混合气体密度相等
C．当A表示的反应速率与C表示的反应速率之比为1:2时，说明该反应达到平衡状态
D．若起始时放入了3mol A和3nmol B，则同样条件下达到平衡时生成3amol C
单项选择题

表中①—⑥为短周期元素及相应部分原子半径的数据：


下列说法正确的是______。


A．元素①的原子的电子式可表示为 (X为该元素符号)
B．元素②的氢化物与元素⑥的氢化物反应，形成的化合物中只有极性键
C．原子半径：a＞d＞b＞c
D．非金属性：元素⑤＞元素④＞元素①
单项选择题

根据下图，可判断下列离子方程式中错误的是______。


A．Co 2+ (aq)+Cd(s) Co(s)+Cd 2+ (aq)
B．2Ag(s)+Cd 2+ (aq) 2Ag + (aq)+Cd(s)
C．2Ag + (aq)+Cd(s) 2Ag(s)+Cd 2+ (aq)
D．2Ag + (aq)+Co(s) 2Ag(s)+Co 2+ (aq)
单项选择题

硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以用投影图表示成
，其中○表示氧原子，中心黑点表示硅原子。硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成各种不同的多聚硅酸根离子。图示为某无限长单链的多聚硅酸根离子(见下图)，试确定该阴离子中硅原子与氧原子的个数之比为______。

A．1:2
B．1:3
C．1:4
D．2:5
单项选择题

瑞典皇家科学院2007年10月10日宣布，将2007年度诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·特尔，以表彰他在“固体表面的化学过程”研究中取得的成果。它能够帮助我们理解燃料电池如何工作、汽车里的催化剂如何作用等。甲醇燃料电池可用于笔记本电脑、汽车等，它的一极通入甲醇；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子(H + )，电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，下列叙述中不正确的是______。


A．电池工作时，H + 由正极移向负极
B．电池的总反应式为：2CH 3 OH+3O 2 2CO 2 +4H 2 O
C．负极的反应式为：CH 3 OH+H 2 O-6e - CO 2 ↑+6H +
D．电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路再流入氧气的一极
单项选择题

下列离子方程式正确的是______。


A．硫酸亚铁铵溶液中加过量Na 2 O 2 固体
+Fe 2+ +2Na 2 O 2 Fe(OH) 2 ↓+2NH 3 ↑+O 2 ↑+4Na +
B．明矾溶液中逐滴加入Ba(OH) 2 溶液直到沉淀的质量最大
2Al 3+ + +3Ba 2+ +6OH - 2Al(OH) 3 ↓+3BaSO 4 ↓
C．等物质的量的硫酸铝铵[NH 4 Al(SO 4 ) 2 ]与Ba(OH) 2 混合溶于足量的水中
2Al 3+ + +3Ba 2+ +6OH - 2Al(OH) 3 ↓+3BaSO 4 ↓
D．含溶质0.8mol的FeBr 2 溶液中通入Cl 2 0.6mol
2Fe 2+ +4Br - +3Cl 2 2Fe 3+ +2Br 2 +6Cl -
单项选择题

将Fe、Mg合金4.00g投入到足量的一定浓度的硝酸中，金属与硝酸完全反应(金属全部溶解)，共收集到标准状况下的气体VL(气体为NO和NO 2 )，若向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，理论上最多可得沉淀8.25g，则V值可能为______。

A．8.23
B．1.86
C．5.60
D．5.34
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