无机及分析化学酸碱平衡与酸碱滴定法问答题每日一练(2019.04.30)

问答题
计算题：称取1.250g纯一元弱酸HA，溶于适量水后稀释至50.00mL，然后用0.1000mol∙LNaOH溶液进行电位滴定，从滴定曲线查出滴定至化学计量点时NaOH溶液用量为37.10mL。当滴入7.42mLNaOH溶液时，测得pH=4.30。计算：（1）一元弱酸HA的摩尔质量；（2）HA的解离常数Ka；（3）滴定至化学计量点时溶液的pH。
答案：（1）HA＋NaOH=NaA+H2O
物质量比为1：1，得到1.250/M=0.1×37.10...
问答题
计算题：人体血液中有H2CO3缓冲对起作用，若测得人血的pH=7.20，且已知H2CO3的p=6.10，试计算：（1）浓度比值（2）若c（）=2.3mmol•L-1，求c（H2CO3）=？
答案：
问答题
计算题：已知：pKayΘ（HCOOH）=3.75，pKayΘ（HAc）=4.75，p（H3PO4）=2.12；欲配制pH＝3.5的缓冲溶液500mL，并使溶液中酸的浓度为0.20mol•L－1。应选用哪种缓冲对？需称取多少固体钠盐？
答案：选取HCOOH-HCOONa为缓冲对，
因为pH=pKa-lgca/cb
3.5=3.75-lg...
问答题
请用质子酸碱理论解释在水溶液中NH3与哪一个碱性强？(已知：Kb(NH3•H2O) = 1.8×10-5；H3PO4 = 7.6×10-3， = 6.3×10-8， = 4.4×10-13)
答案：NH3+H2O=NH4++OH-
Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5；
HPO42-...
问答题
计算题：c(KHC8H4O4)=0.1 mol•L-1的KHC8H4O4溶液能否用酸碱滴定法滴定？为什么？化学计量点的pH为多少？（终点产物的浓度为0.050 mol•L-1）采用何指示剂？已知H2C8H4O4的 =1.1×10-3 =3.9×10-6
答案：
KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O