无机及分析化学酸碱平衡与酸碱滴定法问答题每日一练(2019.05.07)

问答题
计算题：称取1.250g纯一元弱酸HA，溶于适量水后稀释至50.00mL，然后用0.1000mol∙LNaOH溶液进行电位滴定，从滴定曲线查出滴定至化学计量点时NaOH溶液用量为37.10mL。当滴入7.42mLNaOH溶液时，测得pH=4.30。计算：（1）一元弱酸HA的摩尔质量；（2）HA的解离常数Ka；（3）滴定至化学计量点时溶液的pH。
答案：（1）HA＋NaOH=NaA+H2O
物质量比为1：1，得到1.250/M=0.1×37.10...
问答题
计算题：人体血液中有H2CO3缓冲对起作用，若测得人血的pH=7.20，且已知H2CO3的p=6.10，试计算：（1）浓度比值（2）若c（）=2.3mmol•L-1，求c（H2CO3）=？
答案：
问答题
计算题：测定某工业烧碱中NaOH和Na2CO3的质量分数，称取试样2.546g，溶于水并定容于250mL容量瓶中，取出25.00mL，以甲基橙为指示剂，滴定到橙色时，用去HCl标准溶液24.86mL。另取25.00mL溶液，加入过量BaCl2，以酚酞为指示剂，滴定到红色刚褪，用去HCl标准溶液23.74mL，又知中和0.4852g硼砂（Na2B4O7•10H2O）需要此HCl标准溶液24.37mL。计算该试样NaOH和Na2CO3的质量分数。[M（Na2B4O7•10H2O）=381.4g•mol-1，Mr（NaOH）=40.00，M（Na2CO3）=106.0g•mol-1]
答案：c（HCl）=0.1044mol•L-1
w（NaOH）=×100%=38.94%
w（N...
问答题
判断下列情况对测定结果的影响：（1）用混有少量的邻苯二甲酸的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度；（2）用吸收了CO2的NaOH标准溶液滴定H3PO4至第一计量点；继续滴定至第二计量点时，对测定结果各如何影响？
答案：
（1）使测定值偏小。
（2）对第一计量点测定值不影响，第二计量点偏大。
问答题
计算题：c(KHC8H4O4)=0.1 mol•L-1的KHC8H4O4溶液能否用酸碱滴定法滴定？为什么？化学计量点的pH为多少？（终点产物的浓度为0.050 mol•L-1）采用何指示剂？已知H2C8H4O4的 =1.1×10-3 =3.9×10-6
答案：
KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O