普通化学问答题每日一练(2020.06.05)

已知下列反应：在不同温度时反应的标准平衡常数值如下：试计算在上述各温度时反应： 的标准平衡常数，并说明此反应是放热还是吸热的。

现有酸性KMnO₄和Pb（NO₂）₂溶液各一杯，选金属铂（Pt）棒插入KMnO₄溶液中，金属铅（Pb）棒插入Pb（NO₂）₂溶液中，已知参与反应物质浓度均为1mol.L^-1，φΘ（Pb²⁺/Pb）=-0.126V，φΘ（MnO₄^-/Mn²⁺）=+1.491V. 
（1）试判断该原电池反应自发进行的方向。 
（2）完成并配平上述原电池反应方程式，以及两电极反应式。 
（3）用电池符号表示该原电池，并计算其标准电动势和平衡常数。

将含有0.1mol˙dm^-3Na₃AsO₃和0.1mol˙dm^-3Na₂S₂O₃的溶液与过量的稀硫酸溶液混合均匀，产生下列反应：
2H₃AsO₃（aq）+9H₂S₂O₃（aq）→As₂S₃（s）+3SO₂（g）+9H₂O（l）+3H₂S₄O₆（aq）
今由实验测得在17℃时，从混合开始至溶液刚出现黄色的As₂S₃沉淀共需时1515s；若将上述溶液温度升高10℃，重复上述实验，测得需时500s，试求该反应的活化能Ea值。