用0.2643g纯As2O3标定某KMnO4溶液的浓度。先用NaOH溶解As...

问答题用0.2643g纯As₂O₃标定某KMnO₄溶液的浓度。先用NaOH溶解AsOKMnOmLKMnO溶液滴定，用去40.46ml.计算KmnO₄溶液的浓度。

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1.问答题 某KMnO₄标准溶液的浓度为0.02484mol/L，求滴定度：
（1）T_KMnO₄/Fe；
（2）T_{KMnO₄/Fe₂O₃}；
（3）T_{KMnO₄/FeSO₄.7H₂O}。

2.问答题用30.00ml某KMnO₄标准溶液恰能氧化一定的KHC₂O₄·H₂O，同样质量的又恰能与25.20mL浓度为0.2012mol/L的KOH溶液反应。计算此KMnO₄溶液的浓度。

3.问答题分别计算在1mol/LHCl和1mol/LHCl-0.5mol/LH₃PO₄溶液中，用0.1000mol/Lk₂Cr₂O₄滴定20.00mL0.600mol/LFe²⁺时化学计量点的电位。如果两种情况下都选用二苯胺璜酸钠作指示剂，哪种情况的误差较小？已知在两种条件下，Cr₂O₇^2-/Cr³⁺的E^o=1.00V，指示剂的E⁰=0.85V.Fe³⁺/Fe²⁺电对在1mol/LHCl中的E⁰=0.70V，而在1mol/LHCl 0.5mol/LH₃PO₄中的E^0`=0.51V。

参考答案：

4.问答题在0.10mol/LHCl介质中，用0.2000mol/LFe³⁺滴定0.10mol/LSn²⁺，试计算在化学计量点时的电位及其突跃范围。在此条件中选用什么指示剂，滴定终点与化学计量点是否一致？已知在此条件下，Fe³⁺/Fe²⁺电对的E^0`=0.73V，Sn⁴⁺/Sn²⁺电对的E^0`=0.07V。

参考答案：

5.问答题在1mol/LHClO₄介质中，用0.02000mol/LKMnO₄滴定0.10mol/LFe²⁺，试计算滴定分数分别为0.50，1.00，2.00时体系的电位。已知在此条件下，MnO₄^-/Mn²⁺的电对的E^0ˊ=1.45V，Fe³⁺/Fe²⁺电对的E^0ˊ=0.73V。

参考答案：

6.问答题在0.5mol/LH₂SO₄介质中，等体积的0.60mol/LFe²⁺溶液与0.20mol/LCe⁴⁺溶液混合。反应达到平衡后，Cr⁴⁺的浓度为多少？

参考答案：

7.问答题 对于氧化还原反应BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O
（1）求此反应的平衡常数；
（2）计算当溶液的pH=7.0，[BrO₃^-]=0.10mol/L，[Br^-]=0.70mol/L时，游离溴的平衡浓度。

参考答案：

8.问答题已知在1mol/LHCl介质中，Fe（III）/Fe（II）电对的E⁰=0.70V，Sn（IV）/sn（II）电对的E⁰=0.14V。求在此条件下，反应2Fe³⁺+Sn²⁺=Sn⁴⁺+2Fe²⁺的条件平衡常数。

参考答案：

9.问答题用碘量法测定铬铁矿中铬的含量时，试液中共存的Fe³⁺有干扰。此时若溶液的pH=2.0，Fe（III）的浓度为0.10mol/L， Fe（Ⅱ）的浓度为1.0×10^-5mol/L，加入EDTA并使其过量的浓度为0.10mol/L。问此条件下，Fe³⁺的干扰能否被消除？

参考答案：

10.问答题分别计算[H⁺]=2.0mol/L和pH=2.00时MnO₄^-/Mn²⁺电对的条件电位。

参考答案：

查表可知：