银还原器（金属银浸于1mol·L-1HCl溶液中）只能还原Fe3+而不能还原...

问答题银还原器（金属银浸于1mol·L^-1HCl溶液中）只能还原Fe³⁺而不能还原Ti（Ⅳ），计算此条件下Ag⁺/Ag电对的条件电位并加以说明。

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1.问答题 K₃Fe（CN）₆在强酸溶液中能定量地氧化I^-为I₂，因此可用它为基准物标定Na₂S₂O₃溶液。试计算2mol·L^-1HCl溶液中Fe（CN）₆^3-/Fe（CN）₆^4-电对的条件电位。

2.问答题移取25.00mLpH为1.0的Bi³⁺、Pb²⁺试液，用0.02000mol·L^-1EDTA滴定Bi³⁺计耗去15.00mLEDTA。今欲在此溶液中继续滴定Pb²⁺，需加入多少克六次甲基四胺，才能将pH调到5.0？

3.问答题移取含Bi³⁺、Pb²⁺、Cd²⁺的试液25.00mL，以二甲酚橙为指示剂，在pH=1用0.02015mol·L^-1EDTA滴定，用去20.28mL；调pH至5.5，用EDTA滴定又用去30.16mL；再加入邻二氮菲，用0.02002mol·L^-1Pb²⁺标准溶液滴定，计用去10.15mL。计算溶液中Bi³⁺、Pb²⁺、Cd²⁺的浓度。

参考答案：

4.问答题称取含Fe₂O₃和Al₂O₃的试样0.2015g。试样溶解后，在pH2以磺基水杨酸为指示剂，加热至50℃左右，以0.02008mol·L^-1的EDTA滴定至红色消失，消耗EDTA15.20mL；然后加入上述EDTA标准溶液25.00mL，加热煮沸，调pH4.5，以PAN为指示剂，趁热用0.02112mol·L^-1Cu²⁺标准溶液返滴，用去8.16mL。计算试样中Fe₂O₃和Al₂O₃的质量分数（以%表示）。

参考答案：

5.问答题 在pH=5.5时使用0.020mol·L^-1HEDTA（X）滴定同浓度Zn²⁺，Cd²⁺试液中的Zn²⁺，以KI掩蔽Cd²⁺，XO为指示剂。已知：lgK（ZnX）=14.5，lgK（CdX）=13.0，lgα_x（H）=4.6，（pZn）_t（XO）=5.7；已计算得：lgα_Cd（I）=5.1，lgα_X（Cd）=5.9，lgK（ZnX′）=8.6，（pZn）_sp=5.3，E_t=+0.1%。
请根据以上数据，完成下表（单位均为mol·L^-1）：

参考答案：

6.问答题用2×10^-2 mol·L^-1的EDTA滴定浓度均为2×10^-2 mol·L^-1的Pb²⁺ 、Al³⁺混合液中的Pb²⁺ 。以乙酰丙酮掩蔽Al³⁺ ，终点时末与铝络合的乙酰丙酮总浓度为0.1 mol·L^-1，pH为5.0，以二甲酚橙为指示剂，计算终点误差（乙酰丙酮的pK_a=8.8，忽略乙酰丙酮与Pb²⁺络合）。

参考答案：

7.问答题 用控制酸度的方法分步滴定浓度均为2×10^-2mol·L^-1的Th⁴⁺和La³⁺。若EDTA浓度也为2×10^-2mol·L^-1，计算：
（1）滴定Th⁴⁺的合适酸度范围；（lgK′（ThY）最大，Th（OH）₄不沉淀）；
（2）以二甲酚橙为指示剂滴定Th⁴⁺的最佳pH值；
（3）以二甲酚橙为指示剂在pH5.5继续滴定La⁴⁺，终点误差多大？

参考答案：

8.问答题以2×10^-2mol·L^-1EDTA滴定浓度均为2×10^-2mol·L^-1的Cu²⁺、Ca²⁺混合液中的Cu²⁺。如溶液pH为5.0，以PAN为指示剂，计算终点误差；并计算化学计量点和终点时CaY的平衡浓度各是多少？

参考答案：

9.问答题铬蓝黑R的酸离解常数K_a1=10^-7.3，K_a2=10^-13.5，它与镁的络合物稳定常数K（MgIn）=10^7.6。计算pH10.0时（pMg）_t值；若以它为指示剂，在pH10.0时以2×10^-2mol·L^-1EDTA滴定同浓度的Mg²⁺，终点误差多大？

参考答案：

10.问答题在一定条件下，用0.010mol·L^-1EDTA滴定20.00mL同浓度金属离子M。已知该条件下反应是完全的，在加入19.98~20.02mLEDTA时pM值改变1单位，计算K′（MY）。

参考答案：