已知2CrO₄^2－+2H⁺⇌Cr₂O₇^2－+H₂O，K＝1.0×10¹⁴
（1）求1mol·dm^－3铬酸盐溶液中，铬酸根离子的浓度占90%时，溶液的pH；
（2）求1mol·dm^－3铬酸盐溶液中，重铬酸根离子的浓度占90%时，溶液的pH。

根据所述实验现象，写出相应的化学反应方程式：
（1）重铬酸铵加热时如同火山爆发；
（2）在硫酸铬溶液中，逐渐加入氢氧化钠溶液，开始生成灰蓝色沉淀，继续加碱，沉淀又溶解，再向所得溶液中滴加溴水，直到溶液的绿色转变为黄色；
（3）在酸性介质中，用锌还原Cr₂O₇^2－时，溶液的颜色变化是：橙色—绿色—蓝色，反应完成后又变为绿色；
（4）往用硫酸酸化了的重铬酸钾溶液中通入硫化氢时，溶液由橙红色变为绿色，同时有淡黄色沉淀析出；
（5）往K₂Cr₂O₇溶液中加入BaCl₂溶液时有黄色沉淀产生，将该沉淀溶解在浓盐酸溶液中时得到一种绿色溶液；
（6）重铬酸钾与硫一起加热得到绿色固体。

完成下列反应方程式：
（1）钛溶于氢氟酸；
（2）向含有TiCl₆^2－的水溶液中加入NH₄⁺离子；
（3）二氧化钛与碳酸钡共熔；
（4）以钒铅矿为原料采用氯化焙烧法制五氧化二钒；
（5）五氧化二钒分别溶于盐酸、氢氧化钠、氨水溶液；
（6）偏钒酸铵热分解。

根据以下实验说明产生各种现象的原因并写出有关反应方程式。
（1）打开装有四氯化钛的瓶塞，立即冒白烟；
（2）向此瓶中加入浓盐酸和金属锌时，生成紫色溶液；
（3）缓慢地加入氢氧化钠至溶液呈碱性，则析出紫色沉淀；
（4）沉淀过滤后，先用硝酸，然后用稀碱溶液处理，有白色沉淀生成。