用反应方程式说明下列实验现象：（1）在绝对无氧条件下，向含有Fe2+的溶液加...

问答题 用反应方程式说明下列实验现象：
（1）在绝对无氧条件下，向含有Fe²⁺的溶液加入NaOH溶液后，生成白色沉淀，随后逐渐成红棕色；
（2）过滤后的沉淀溶于盐酸得到黄色溶液；
（3）向黄色溶液中加几滴KSCN溶液，立即变血红色，再通入SO₂，则红色消失；
（4）向红色消失的溶液中滴加KMnO₄溶液，其紫色会褪去；
（5）最后加入黄血盐溶液时，生成蓝色沉淀。

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1.问答题 讨论下列问题：
（1）根据锰的电势图和有关理论，讨论MnO₄^2－离子稳定存在时的pH最低应为多少？OH^－浓度为何值？
（2）试从生成焓、电极电势、电离能的数据，讨论锰（Ⅱ）不如铁（Ⅲ）稳定的原因；
（3）在MnCl₂溶液中加入过量HNO₃，再加入足量NaBiO₃溶液中出现紫色后又消失；
（4）保存在试剂瓶中的KMnO₄溶液中出现棕色沉淀。

参考答案：

2.问答题向一含有三种阴离子的混合溶液中滴加AgNO₃溶液至不再有沉淀生成为止。过滤，当用稀硝酸处理沉淀时，砖红色沉淀溶解得到橙红色溶液，但仍有白色沉淀。滤液呈紫色，用硫酸酸化后，加入Na₂SO₃，则紫色逐渐消失。指出上述溶液中含哪三种阴离子，并写出有关反应方程式。

参考答案：

3.问答题有一锰的化合物，它是不溶于水且很稳定的黑色粉末状物质A，该物质与浓硫酸反应得到淡红色溶液B，且有无色气体C放出。向B溶液中加入强碱得到白色沉淀D。此沉淀易被空气氧化成棕色E。若将A与KOH、KClO₃一起混合熔融可得一绿色物质F，将F溶于水并通入CO₂，则溶液变成紫色G，且又析出A。试问A、B、C、D、E、F、F各为何物，并写出相应的方程式。

参考答案：

4.问答题 选择适当的试剂和反应条件，完成下图所示的各种物质间的转化，写出全部反应方程式，找出其中哪些可通过歧化反应来实现。

参考答案：

5.问答题取不纯的软锰矿0.3060g，用60mL0.054mol·dm^－3草酸溶液和稀硫酸处理，剩余的草酸需用10.62mLKMnO₄溶液除去，1mLKMnO₄溶液相当于1.025mL草酸溶液。试计算软锰矿中含MnO₂的质量分数。

参考答案：

6.问答题以软锰矿为原料，制备锰酸钾、高锰酸钾、二氧化锰和锰，写出反应方程式。

参考答案：

7.问答题75ml2mol·dm^－3的硝酸银溶液恰使溶有20g六水合氯化铬（Ⅲ）中的氯完全生成AgCl沉淀，请根据这些数据写出六水合氯化铬（Ⅲ）的化学式（结构式）。

参考答案：

8.问答题 从重铬酸钾出发制备：
（1）铬酸钾，
（2）三氧化二铬，
（3）三氧化铬，
（4）三氯化铬，
写出反应方程式。

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9.问答题 已知2CrO₄^2－+2H⁺⇌Cr₂O₇^2－+H₂O，K＝1.0×10¹⁴
（1）求1mol·dm^－3铬酸盐溶液中，铬酸根离子的浓度占90%时，溶液的pH；
（2）求1mol·dm^－3铬酸盐溶液中，重铬酸根离子的浓度占90%时，溶液的pH。

参考答案：

10.问答题在含有CrO₄^2－离子和Cl^－离子（它们的浓度均为1.0×10^－3mol·dm^－3）的混合溶液中逐滴地加入AgNO₃溶液，问何种物质先沉淀，两者能否分离开？

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