在25℃时测得浓度为0.02mol/L的KCl溶液的电阻为404.6Ω，该溶...

问答题在25℃时测得浓度为0.02mol/L的KCl溶液的电阻为404.6Ω，该溶液的电导率标准值为0.002768S•cm^-1。求出测量时使用的电导率的电导池常数。

1.问答题电导池的两平行电极面积为1.25cm²，间距为1.50cm，用它测得某电解质溶液的电阻1.09kΩ。求该溶液的电导率。

2.问答题简述无限稀释的离子摩尔电导率的含义，如何计算？

3.问答题测定溶液电导，为何采用高频交流电源？

4.问答题为什么原电池的端电压，正在工作的电解电池的外加电压都不等于相应可逆电池的电动势，其差值是如何形成的？

5.问答题 已知下列半电池反应及标准电极电位为：
HgY^2-+2e^-=Hg+Y^4-，φ^Θ=+2.01v
Hg²⁺+2e^-=Hg，φ^Θ=+0.845v
计算HgY^2-的稳定常数。

6.问答题 已知下列半电池反应及标准电极电位为：
Cu²⁺+I^-+e^-=CuI，φ^Θ=+0.86v
Cu²⁺+e^-=Cu⁺，φ^Θ=+0.159v
计算CuI的溶度积常数。

7.问答题由氢电极和指示电极（SCE）组成的电池为：Pt，H₂（101325Pa）│HA（0.2mol/L）‖SCE。电池的电动势为+0.693v（25℃），φ_SCE=+0.244v。不考虑离子强度的影响，请计算HA的离解常数。

8.问答题Hg∣Hg₂Cl₂，Cl^-（饱和）‖Mⁿ⁺∣M为一自发电池，在25℃时其电动势为0.100v，当Mⁿ⁺的浓度稀释至原来的1/50时，电池的动势为0.500v。求右边电池反应的n值。

9.问答题 已知下列半电池反应及标准电极电位为：
IO₃^-+6H⁺+5e^-=1/2I₂+3H₂O，φ^Θ=+1.195v
ICl₂^-+e^-=1/2I₂+2Cl^-，φ^Θ=+1.06v
计算下列半电池标准电极电位：
IO₃^-+6H⁺+2Cl^-+4e^-=ICl₂^-+3H₂O

10.问答题 写出电池的半电池反应及电池反应，计算电池的电动势，并标明电极的正负。
Zn∣ZnSO₄（0.100mol/L）‖AgNO₃（0.010mol/L）∣Ag