将Cu片插入0.1mol·L-1Cu（NH3）42+和0.1mol·L-1N...

问答题将Cu片插入0.1mol·L^-1Cu（NH₃）₄²⁺和0.1mol·L^-1NH₃的混合溶液中，298K时测得该电极电势φ=0.056V。求Cu（NH₃）₄²⁺的稳定常数K_f值。

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1.问答题 计算298K时下列电池的电动势及电池反应的平衡常数：
（1）（－）Zn︱Zn²⁺（0.1mol·L^-1）‖Cu²⁺（0.5mol·L^-1）︱Cu（＋）
（2）（－）Sn︱Sn²⁺（0.05mol·L^-1）‖H⁺（1mol·L^-1）︱H₂（105Pa），Pt（＋）
（3）（－）Pt，H2（105Pa）︱H+（1mol·L^-1）‖Sn⁴⁺（0.5mol·L^-1），Sn²⁺（0.1mol·L^-1）︱Pt（＋）
（4）（－）Pt，H₂（105Pa）︱H⁺（0.01mol·L^-1）‖H⁺（1mol·L^-1）︱H₂（105Pa），Pt（＋）

参考答案：

2.问答题在298K时的标准状态下，MnO₂和盐酸反应能否制得Cl₂？如果改用12mol·L^-1的浓盐酸呢？（设其他物质仍处在标准状态）

参考答案：

3.问答题计算298K时Fe（CN）₆^3-/Fe（CN）₆^4-电对的标准电极电势。

参考答案：

4.问答题计算298K时Zn（NH₃）₄²⁺/Zn电对和Zn（CN）4^2-/Zn电对的标准电极电势。

参考答案：

5.问答题计算298K时AgBr/Ag电对和AgI/Ag电对的标准电极电势。

参考答案：

6.问答题计算298K时，10⁵Pa H₂分别在0.1mol·L^-1HAc溶液和1mol·L^-1NaOH溶液中的电极电势。

参考答案：

7.问答题 计算298K时下列各电池的标准电动势，并写出每个电池的自发电池反应：
（1）（－）Pt︱I^-，I2‖Fe³⁺，Fe²⁺︱Pt（＋）
（2）（－）Zn︱Zn²⁺‖Fe³⁺，Fe²⁺︱Pt（＋）
（3）（－）Pt︱HNO₂，NO₃^-，H⁺‖Fe³⁺，Fe₂+︱Pt（＋）
（4）（－）Pt︱Fe³⁺，Fe²⁺‖MnO₄，Mn²⁺，H⁺︱Pt（＋）

参考答案：

8.问答题 下列反应在原电池中发生，试写出原电池符号和电极反应。
（1）Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu
（2）Ni+Pb²⁺=Ni²⁺+Pb
（3）Cu+2Ag+=Cu²⁺+2Ag
（4）Sn+2H+=Sn²⁺+H₂

参考答案：

9.问答题 298K时，在Fe³⁺，Fe²⁺的混合溶液中加入NaOH时，有Fe（OH）₃和Fe（OH）₂沉淀生成（假如没有其它反应发生）。当沉淀反应达到平衡时，保持c（OH^-）=1.0mol·L^-1，计算φ_{Fe³⁺/Fe²⁺}。

参考答案：

10.问答题下列物质，FeCl₂，SnCl₂，H₂，KI，Mg，Al，在一定条件下都能作还原剂，试根据标准电极电势表，把它们按还原能力的大小排列成顺序，并写出它们在酸性介质中的氧化产物。

参考答案：