在308K和总压强100kPa时,N2O4有27.2%分解为NO2。
(1)计算反应N2O4(g)===2NO2(g)的KΘ;
(2)计算308K,总压强增加1倍时,N2O4的离解百分率;
(3)从计算结果说明压强对平衡移动的影响。
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己知下列反应:
Ag2S(s)+H2(g)===2Ag(s)+H2S(g)
在740K时的KΘ=0.36。若在该温度下,在密闭容器中将1.0molAg2S还原为银,试计算最少需用H2的物质的量。
不用查表,将下列物质按其标准熵SmΘ(298.15K)值由大到小的顺序排列,并简单说明理由。
(1)K(s);
(2)Na(s);
(3)Br2(l);
(4)Br2(g);
(5)KCl。
A.Ea1〉Ea2
B.Ea1〈
C.Ea1=
D.不能确定
A.催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态
B.催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变
C.催化剂不能改变平衡常数
D.加入催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应
A.某反应的ΔrGmΘ越小,表明该反应的反应速率常数越大
B.一个反应的反应速率常数可通过改变温度、浓度、总压力和催化剂来改变
C.一个反应的反应速率常数在任何条件下都是常数
D.以上说法都不对
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