判断题根据价层电子对互斥理论，XeF4分子为正四面体结构
参考答案：错

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1.问答题0.1MAgNO3溶液50ml，加入比重为0.932含NH318.24%的氨水30ml后，加水冲稀到100ml， 求该溶液中Ag+，[Ag（NH3）2]+和NH3的浓度？已配合在[Ag（NH3）2]+中的Ag+的百分比为多少？（已知：K稳[Ag（NH3）2]+=1.7×107）
参考答案：[Ag+]=1.0×10-9M [Ag（NH3
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2.问答题已知[Co（NH3）6]3+的稳定常数为6.3×1035，试计算反应 [Co（NH3）6]3++ 6H3O+ → [Co（H2O）6]3++ 6NH4+的标准自由能变化△rG°，并判断反应是否自发。实验证明加酸并不能引起[Co（NH3）6]3+变化，这现象与计算结果相符吗？为什么？
参考答案：△rG°≈ -112KJ/mol < 0&ens...
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3.问答题

将铜片插入盛有0.5mol/L的CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol/L的AgNO3，溶液的烧杯中，已知：φθ（Ag+/Ag）=0.7996V， φθ（Cu2+/Cu）=0.337V

求该电池的电动势
参考答案：

E = E°- （0.0592/2）Lg（[Cu2+]/[Ag+]2）

4.问答题将铜片插入盛有0.5mol/L的CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol/L的AgNO3，溶液的烧杯中，已知：φθ（Ag+/Ag）=0.7996V， φθ（Cu2+/Cu）=0.337V写出电极反应式和原电池的电池反应
参考答案：电极反应式： （-） Cu2++ 2e-...
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5.问答题将铜片插入盛有0.5mol/L的CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol/L的AgNO3，溶液的烧杯中，已知：φθ（Ag+/Ag）=0.7996V， φθ（Cu2+/Cu）=0.337V写出该原电池的符号
参考答案：(-)Cu│Cu2+(0.5M)‖Ag+(0.5M)│Ag(+)
6.填空题K、Na、Li根据电离能确定的活泼顺序为（）；根据标准电极电势确定的顺序为（）。
参考答案：K〉Na〉li；Li〉K〉Na
7.填空题标态下有如下反应Zn+Cu2+←→Zn2++Cu用原电池符号表示为（）
参考答案：(-)Zn│Zn2+(1M)‖Zn2+(1M)│Cu(+)
8.单项选择题以下反应：K2Cr2O7+ 14HCl ── 2CrCl3+ 3Cl2+ 2KCl 如果体系中各物质均在标态下，则该反应应该是（）

A.从左到右自发进行
B.从右到左自发进行
C.动态平衡
D.与反应式的方向不同

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9.单项选择题下列哪一反应设计出来的电池不需要用到惰性电极？ （）

A.H2+ Cl2→ 2HCl（aq）
B.Ce4++ Fe2+→ Ce3++ Fe3+
C.Ag++ Cl-→ AgCl（s）
D.2Hg2++ Sn2++ 2Cl-→ Hg2Cl2（s） + Sn4+

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10.单项选择题已知：φθ（O2/H2O）=1.23V， φθ（H2O2/H2O）=1.78V，φθ（MnO2/Mn2+）=1.23V， 在常量的溶液中，下列哪一种说法是对的？（）

A.H22O2可以歧化反应
B.H2O2可以使H2O氧化
C.H2O2可以使Mn2+氧化
D.三种说法都是对的

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重碱的煅烧的任务是把过滤机分离的湿重碱经煅烧，制取（）。

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