根据键的极性和分子几何构型，推断下列分子哪些是极性分子？哪些是非极性分子？N...

问答题 根据键的极性和分子几何构型，推断下列分子哪些是极性分子？哪些是非极性分子？
Ne Br₂ HF NO H₂S（V字型）CS₂（直线型）CHCl₃（四面体）CCl₄（正四面体）BF₃（平面三角形）NH₃（三角锥形）

参考答案： 极性分子：HFNOH₂S（V字型）CHCl₃（四面体）NH₃

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1.问答题 指出下列分子的中心原子可能采取的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。
BBr₃、SiCl₄、PH₃

参考答案：

BBr₃：sp²杂化，平面正三角形；
SiCl₄：sp³等性杂化，正四面体；
PH₃：sp³不等性杂化，三角锥形。

2.问答题 分析下列各分子的中心原子的杂化轨道类型和指出各化学键的键型（σ键或π键）。
（1）HCN中三个原子在一条直线上；
（2）H₂S中三个原子不在一条直线上。

参考答案：

（1）是sp杂化，σ键和π键
（2）是sp³杂化，σ键

3.问答题 指出下列各组化合物中，哪个化合物的价键极性最大？哪个的极性最小？
（1）NaCl MgCl₂ AlCl₃ SiCl₄ PCl₅
（2）LiF NaF RbF CsF
（3）HF HCl HBr HI
（4）CH₃F CH₃Cl CH₃Br CH₃I

参考答案：（1）NaCl极性最大，PCl₅极性最小；
（2）CsF极性最大，LiF极性最小；

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4.问答题 有第四周期的A、B、C、D四种元素，它们的价电子数依次为1、2、2、7，且原子序数A、B、C、D依次增大，已知A与B的次外层电子数为8，C与D次外层电子数为18，试问：
（1）那些是金属元素？
（2）A、B、C、D的原子序数及电子结构式是什么？
（3）B、D两元素，问能否形成化合物？写出分子式。

参考答案：（1）A、B、C是金属元素。
（2）A：原子序数19，[Ar]4s¹；
B：原...

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5.问答题某元素其原子最外层有2个电子，次外层有13个电子，问此元素在周期表中应属哪族？最高正价是多少？是金属还是非金属？

参考答案：应该属于ⅦB簇，最高正价+7，金属。

6.问答题某元素的最高正价为+6，最外层电子数为1，原子半径是同族中最小的，试写出该元素的电子结构式、名称及元素符号。

参考答案：

该元素的电子结构式[Ar]3d⁵4s¹、名称铬及元素符号Cr。

7.问答题 不用查表，判断下列各组中原子或离子半径谁大？试解释之。
（1）H与N（2）Ba与Sr（3）Cu与Ni（4）Na与Al（5）Fe²⁺与Fe³⁺

参考答案：（1）N的原子半径大，H的原子半径在元素周期表中的半径是最小的，N的原子半径比H大；
（2）Ba的原子半径大，...

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8.问答题ⅠA族和ⅠB族最外层电子数虽然都为1，但它们的金属性却不同，为什么？

参考答案：ⅠA族其价层电子构型为ns¹，属于活泼金属，容易失电子并形成稀有气体结构1s²