计算下列反应的平衡常数，并判断反应进行的方向（设各反应物质的浓度均为lmol˙L^-1）。
（1）[Cu（NH₃）₄]²⁺===[Zn（NH₃）₄]²⁺+Cu²⁺
（2）PbCO₃（s）+S^2-===PbS（s）+CO₃^2-

将Pb（NO₃）₂溶液与NaCl溶液混合，设混合液中Pb（NO₃）₂的浓度为0.20mol˙dm^-3，问：
（1）当在混合溶液中Cl^-的浓度等于5.0×10^-4mol˙L^-1时，是否有沉淀生成？
（2）当混合溶液中Cl^-的浓度多大时，开始生成沉淀？
（3）当混合溶液中Cl^-的浓度为6.0×10^-2mol˙L^-1时，残留于溶液中Pb²⁺的浓度为多少？

已知298K时，PbI₂的K_sp^Θ=8.4×10^-9，计算
（1）PbI₂在水中的溶解度（mol˙L^-1）；
（2）PbI₂饱和溶液中Pb²⁺和I^-的浓度；
（3）PbI₂在0.1mol˙L^-1KI溶液中的溶解度（mol˙L^-1）；
（4）PbI₂在0.2mol˙L^-1Pb（NO₃）₂溶液中的溶解度（mol˙L^-1）。

已知氨水溶液的浓度为0.20mol˙L^-1。
（1）求该溶液中的OH^-的浓度、pH和氨的解离度。
（2）在上述溶液中加入NH₄Cl晶体，使其溶解后NH₄Cl的浓度为0.20mol˙L^-1。求所得溶液的OH^-的浓度、pH和氨的解离度。
（3）比较上述（1）、（2）两小题的计算结果，说明了什么？