根据下列原电池反应,分别写出各原电池中正、负电极的电极反应(须配平)。
(1)3H2(ρ=100kPa)+Sb2O3===2Sb+H2O
(2)Pb2++Cu(s)+S2-===Pb+CuS(s)
(3)MnO4-+5Fe2++8H+===Mn2++5Fe3++4H2O
(4)Fe2++Ag+===Fe3++Ag
(5)Zn+Fe2+===Zn2++Fe
(6)2I-+2Fe3+===I2+2Fe2+
(7)Ni+Sn4+===Ni2++Sn2+
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A.增加金属的纯度
B.增加金属表面的光洁度
C.增加金属构件的内应力
D.降低金属环境的湿度
A.Ni2+,Ni
B.Ni2+,H2
C.Fe2+,Ni
D.Fe2+,H2
A.Fe
B.Zn
C.Cu
D.Ca
A.极化使得两极的电极电势总是大于理论电极电势
B.极化使得阳极的电极电势大于其理论电极电势,使阴极的电极电势小于其理论电极电势
C.电极极化只发生在电解池中,原电池中不存在电极的极化现象
D.由于电极极化,使得电解时的实际分解电压小于其理论分解电压
A.AgCl/Ag
B.AgBr/Ag
C.AgI/Ag
D.Ag+/Ag
A.Ni2+浓度大于1mol˙L-1
B.Ni2+浓度小于1mol˙L-1
C.Ni2+浓度等于1mol˙L-1
D.无法确定
在标准条件下,下列反应均向正方向进行:
Cr2O72-+6Fe2+14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O
2Fe3++Sn2+===2Fe2++Sn4+
它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是下列哪一组?()
A.Sn2+和Fe3+
B.Cr2O72-和Sn2+
C.Cr3+和Sn4+
D.Cr2O72-和Fe3+
A.A3+,A4+
B.A3+,B3+
C.A2+,B4+
D.A2+,B3+
A.电动势的大小表明了电池反应的趋势
B.电动势的大小表征了原电池反应所做的最大非体积功
C.某些情况下电动势的值与电极电势值相同
D.标准电动势小于零时,电池反应不能进行
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