下列反应（未配平）在标准状态下能否按指定方向进行？（1）Br-+Fe3+&r...

问答题 下列反应（未配平）在标准状态下能否按指定方向进行？
（1）Br^-+Fe³⁺→Br₂+Fe²⁺
（2）Cr³⁺+I₂+H₂O→Cr₂O₇^2-+I^-+H⁺
（3）H₂O₂+Cl₂→2HCl+O₂
（4）Sn⁴⁺+Fe²⁺→Sn²⁺+Fe³⁺

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1.问答题 插铜丝于盛有CuSO₄溶液的烧杯中，插银丝于盛有AgNO₃溶液的烧杯中，两杯溶液以盐桥相通，若将铜丝和银丝相接，则有电流产生而形成原电池。
（1）写出该原电池的电池符号。
（2）在正、负极上各发生什么反应，以方程式表示。
（3）电池反应是什么？以方程式表示。
（4）原电池的标准电动势是多少？
（5）加氨水于CuSO₄溶液中，电动势如何改变？如果把氨水加到AgNO₃溶液中，又怎样？

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2.问答题 用离子-电子法配平下列反应式。
（1）P₄+HNO₃→H₃PO₄+NO
（2）H₂O₂+PbS→PbSO₄+H₂O（酸性介质）
（3）Cr³⁺+H₂O₂→CrO₄^2-+H₂O（碱性介质）
（4）Bi（OH）₃+Cl₂→BiO₃^-+Cl^-（碱性介质）
（5）MnO₄^-+H₂O₂→Mn²⁺+O₂（酸性介质）
（6）MnO₄^-+C₃H₇OH→Mn²⁺+C₂H₅COOH（酸性介质）

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3.问答题分析含铜镁锌的合金试样。取试样0.5000g溶解后定容成250.0mL，吸取此试液25.00mL，调节pH=6，以PAN作指示剂，用0.02000molL^-1的EDTA标准溶液滴定Zn²⁺和Cu²⁺，消耗37.30mL。另吸取25.00mL，调节pH=10，用KCN掩蔽Cu²⁺和Zn²⁺，以0.02000molL^-1的EDTA标准溶液滴定Mg²⁺，消耗4.10mL。然后加入甲醛试剂解蔽Zn²⁺，再用0.02molL^-1的EDTA标准溶液滴定，消耗13.40mL。计算试样中Cu、Zn、Mg的质量分数？

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4.问答题取水样100.0mL，调节pH=12～13，以钙指示剂用0.01000molL^-1的EDTA滴定需12.16mL。求每升水含Ca量是多少mg？

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5.问答题以EBT作指示剂，于pH=10的缓冲溶液中，用EDTA配位滴定法测定水的总硬度。如果滴定100.0mL水样用去0.01000molL^-1的EDTA标准溶液18.90mL，则水样的总硬度是几个德国度（每升水含10mg的CaO称为一个德国度）？

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6.问答题取含Ni²⁺的试液1.00mL，用蒸馏水和NH₃-NH₄Cl缓冲溶液稀释后，用15.00mL0.01000molL^-1的过量EDTA标准溶液处理。过量的EDTA用0.01500molL^-1的MgCl₂标准溶液回滴定，用支4.37mL。计算原试样中Ni²⁺的浓度。

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7.问答题测定某水样中硫酸根的含量。取水样50.00mL，加入0.01000molL^-1的BaCl₂标准溶液30.00mL，加热使硫酸根定量沉淀为BaSO₄，过量的钡离子用0.01025molL^-1的EDTA标准溶液滴定，消耗11.50mL。求试样中硫酸根的含量（以mgL^-1表示）？

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8.问答题计算溶液中pH=11.0和氨离子的平衡浓度为0.10molL^-1时的lgα（Zn）。

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9.问答题用配位滴定法测定某试液中的Fe³⁺和Al³⁺。取50.00mL试液，调节pH=2.0，以磺基水杨酸作指示剂，加热后用0.04852molL^-1的EDTA标准溶液滴定到紫红色恰好消失，用去20.45mL。在滴定了Fe³⁺的溶液中加入上述的EDTA标准溶液50.00mL，煮沸片刻，使Al³⁺和EDTA充分反应后，冷却，调节pH为5.0，以二甲酚橙作指示剂，用0.05069molL^-1的Zn²⁺标准溶液回滴定过量的EDTA，用去14.96mL，计算试样中Fe³⁺和Al³⁺的量（gL^-1）？

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10.问答题 某试液中含Fe³⁺和Co²⁺，浓度均为0.020molL^-1，今欲用同浓度的EDTA标准溶液进行滴定。问：
（1）滴定Fe³⁺的适宜的酸度范围？
（2）滴定Fe³⁺后能否滴定Co²⁺（其氢氧化物的K^θ_sp=10^-14.7）？试求滴定Co²⁺适宜的酸度范围？

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