拟设计一反应装置等温进行下列液相反应：

目的产物为R，B的价格远较A贵且不易回收，试问： 
（1）如何选择原料配比？ 
（2）若采用多段全混流反应器串联，何种加料方式最好？ 
（3）若用半间歇反应器，加料方式又如何？

在等温间歇反应器中进行液相反应

在间歇反应器中进行液相反应：

（1）k₂/k₁； 
（2）产物C的最大浓度； 
（3）对应C的最大浓度时A的转化率。

在间歇反应器中，在绝热条件下进行液相反应，其反应速率方程为：

式中组分A及B的浓度C_A及C_B以kmol/m³为单位，温度T的单位为K。该反应的热效应等于-4000kJ/kmol。反应开始时溶液不含R，组分A和B的浓度均等于0.04kmol/m³，反应混合物的平均热容按4.102kJ/m³.K计算。反应开始时反应混合物的温度为50℃。 
（1）试计算A的转化率达85%时所需的反应时间及此时的反应温度。
（2）如果要求全部反应物都转化为产物R，是否可能？为什么？

丙酸钠与盐酸的反应：

为二级可逆反应（对丙酸钠和盐酸均为一级），在实验室中用间歇反应器于50℃等温下进行该反应的实验。反应开始时两反应物的摩尔比为1，为了确定反应进行的程度，在不同的反应时间下取出10ml反应液用0.515N的NaOH溶液滴定，以确定未反应盐酸浓度。不同反应时间下，NaOH溶液用量如下表所示：

现拟用与实验室反应条件相同的间歇反应器生产丙酸，产量为500kg/h，且丙酸钠的转化率要达到平衡转化率的90%。试计算反应器的反应体积。假定（1）原料装入以及加热至反应温度（50℃）所需的时间为20min，且在加热过程中不进行反应；（2）卸料及清洗时间为10min；（3）反应过程中反应物密度恒定。

拟在等温间歇反应器中进行氯乙醇的皂化反应：

以生产乙二醇，产量为20㎏/h，使用15%（重量）的NaHCO₃水溶液及30%（重量）的氯乙醇水溶液作原料，反应器装料中氯乙醇和碳酸氢钠的摩尔比为1：1，混合液的比重为1.02。该反应对氯乙醇和碳酸氢钠均为一级，在反应温度下反应速率常数等于5.2l/mol.h，要求转化率达到95%。 
（1）若辅助时间为0.5h，试计算反应器的有效体积； 
（2）若装填系数取0.75，试计算反应器的实际体积。

在铂催化剂上，乙烯深度氧化的动力学方程可表示为：
试求该温度下的反应速率常数k和吸附平衡常数K_B。

在Ni催化剂上进行甲烷化反应：
若该反应的动力学方程可用幂函数表示，试用最小二乘法求一氧化碳的反应级数及正反应速率常数。

一氧化碳变换反应：CO（A）+H₂O（B）→CO₂（C）+H₂（D）
在较低温度下，其动力学方程可表示为：

试拟定该反应的合适的反应步骤。

设有反应A→B+D，其反应步骤表示如下

若（1）速率控制步骤，试推导其动力学方程。