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问答题用锌和稀硫酸制取氢气，该反应的Δ_rH为负值，在反应开始后的一段时间内反应速率加快，后来反应速率又变慢，试从浓度、温度等因素来解释此现象。

参考答案： 开始时，因为反应放热，使体系温度升高，加快反应了速率；随反应物的消耗，其浓度下降，反应速率随之变慢。

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1.单项选择题升高温度可以增加反应速率，主要原因是（）。

A.增加分子总数
B.增加活化分子总数
C.降低反应的活化能
D.使反应向吸热方向进行

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2.单项选择题已知反应A+2B=2D的速率方程为v=kc（A）c²（B），则该反应（）。

A.是元反应
B.是非元反应
C.应由实验确定
D.无法确定

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3.判断题升高温度可以加快所有化学反应的速率。

参考答案：错

4.判断题所有化学反应速率都和温度成正比。

参考答案：错

5.判断题反应级数只能是0或正整数。

参考答案：错

6.判断题加催化剂不仅可以加快反应速率，还可影响平衡，也可使热力学认为不能进行的反应自发进行。

参考答案：错

7.判断题如果某反应速率方程中每一反应物的级数，都与相应化学计量方程式中的化学计量数相同，则该反应必是元反应。

参考答案：错

8.判断题影响反应速率的几个主要因素对反应速率常数也都有影响。

参考答案：错

9.判断题每种分子都具有各自特有的活化能。

参考答案：错

10.问答题 试通过计算说明，为什么用BaCO₃热分解制取BaO，反应温度要在1580K左右，而将BaCO₃与碳黑或碎炭混合，按下式反应：
BaCO₃（s）+C（s）=BaO（s）+2CO（g）
则所需温度可显著降低。已知BaCO₃（s）和BaO（s）的△_fH^Θ_m分别是-1216kJ•mol^-1，-548.1kJ•mol^-1；S^Θ_m分别是112J•mol^-1•K-1和72.09J•mol^-1•K^-1。

参考答案：