极化的结果总是使（）。

多项选择题极化的结果总是使（）。

A.正极的电势升高，负极的电势降低
B.原电池的实际工作电压小于其电动势
C.电解池的实际分解电压大于其理论分解电压

1.单项选择题为了提高Fe₂（SO₄）₃的氧化能力，可采用下列那些措施（）。

A.增加Fe³⁺的浓度，降低Fe²⁺的浓度
B.增加Fe²⁺的浓度，降低Fe³⁺的浓度
C.增加溶液的pH值
D.降低溶液的pH值

2.判断题凡是电极电势偏离平衡电极电势的现象，都称之为极化现象。

3.判断题插入水中的铁棒，易被腐蚀的部位是水面以下较深部位。

4.判断题因为Δ_rG_m的值与化学反应计量方程式的写法（即参与反应物质的化学计量数）有关，因此φ^Θ也是如此。

5.判断题所有参比电极的电极电势皆为零。

6.判断题氧化数就是某元素的一个原子在化合态时的电荷数。

7.问答题 Pb（NO₃）₂溶液与BaCl₂溶液混合，设混合液中Pb（NO₃）₂的浓度为0.20mol•L^-1。
混合溶液中Cl^-的平衡浓度为6.0×10^-2mol•L^-1时，残留于溶液中的Pb²⁺的浓度为多少？

8.问答题 Pb（NO₃）₂溶液与BaCl₂溶液混合，设混合液中Pb（NO₃）₂的浓度为0.20mol•L^-1。
混合溶液中Cl^-的浓度多大时，开始生成沉淀？

9.问答题 Pb（NO₃）₂溶液与BaCl₂溶液混合，设混合液中Pb（NO₃）₂的浓度为0.20mol•L^-1。
在混合溶液中Cl^-的浓度等于5.0×10^-4mol•L^-1时，是否有沉淀生成？

10.问答题某一元弱碱（MOH）的相对分子量为125，在25℃时将1g此碱溶于0.1L水中，所得溶液的pH为11.9，求该弱碱的解离常数K^Θ_b。