已知φΘ（Fe2+/Fe）=-0.44V，判断下列反应在标准态时进行的方向，...

问答题已知φ^Θ（Fe²⁺/Fe）=-0.44V，判断下列反应在标准态时进行的方向，如能正向进行，试估计进行的程度大小。Fe（s）+2Fe³⁺（aq）=3Fe²⁺（aq）

1.问答题下列物质SnCl₂、FeCl₂、KI、Zn、H₂、Mg、Al、HS^-在一定条件下都可以做还原剂。试根据标准电极电势数据，把这些物质按其还原能力递增顺序重新排列，并写出它们对应的氧化产物。

2.问答题 如果将下列氧化还原反应装配成电池，试用符号表示所组成的原电池。

3.问答题 写出下列物质中元素符号右上角标*元素的氧化数。

4.填空题由标准氢电极和标准镍电极组成原电池，测得其电动势为0.23V，则该原电池的正极为（），（），此电池的反应方向为（），镍电极的标准电极电势为（），当c（Ni²⁺）降到0.01mol•L^-1时，原电池电动势（）。

5.问答题铜制水龙头与铁制水管接头处，哪个部位容易遭受腐蚀？这种腐蚀现象与钉入木头的铁钉的腐蚀在机理上有什么不同？试简要说明之。

6.问答题利用电极电势的概念解释下列现象：海上船舰常镶嵌镁块、锌块或铝合金块，防止船壳体的腐蚀。

被镶嵌的镁、锌、铝合金都比较活泼，电势都较低，与船体相连后作为腐蚀电池的阳极被腐蚀，而将作为阴极的船体保护起来。

7.问答题利用电极电势的概念解释下列现象：H₂SO₃溶液不易保存，只能在使用时临时配制。

8.问答题利用电极电势的概念解释下列现象：配好的Fe²⁺溶液要加入一些铁钉。

9.问答题试说明下列现象产生的原因：氟不能用电解含氟化合物的水溶液制得。

10.问答题试说明下列现象产生的原因：Sn²⁺与Fe³⁺不能在同一溶液中共存。