A.同一过程的任何途径
B.同一过程的可逆途径
C.同一过程的不可逆途径
D.不同过程的任何途径
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A.热容C不是状态函数
B.热容C与途径无关
C.恒压热容Cp不是状态函数
D.恒容热容CV不是状态函数
A.O2
B.CO2
C.NH3
D.Ar
在等压下,进行一个反应 A + B→C,若ΔrHm > 0,则该反应一定是()。
A.吸热反应
B.放热反应
C.温度升高
D.无法确定
A.焓是体系能与环境进行交换的能量
B.焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量
C.焓是体系状态函数
D.焓只有在某些特定条件下,才与体系吸热相等
A.Q > 0,W > 0,∆U > 0
B.Q = 0,W = 0,∆U < 0
C.Q = 0,W = 0,∆U = 0
D.Q < 0,W > 0,∆U < 0
A.W > 0
B.W = 0
C.W < 0
D.无法计算
A.T,p,V,Q
B.m,Vm,Cp,∆V
C.T,p,V,n
D.T,p,U,W
如图,将CuSO4水溶液置于绝热箱中,插入两个铜电极,以蓄电池为电源进行电解,可以看作封闭体系的是:()
A.绝热箱中所有物质
B.两个铜电极
C.蓄电池和铜电极
D.CuSO4水溶液
A.ΔG<0,不可逆
B.ΔG=0,不可逆
C.ΔG=0,可逆
D.ΔG>0,不可逆
最新试题
对于稀溶液,有关原盐效应的叙述错误的是()。
丁二烯二聚反应是一个双分子反应,已知该反应在400~600K温度范围内Ea=99.12kJ·mol-1,指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。(1)求600K时速率常数kc。(2)以cΘ=1.0mol·dm-3为标准态,求600K时反应的活化焓,活化熵和活化Gibbs自由能。
化学反应的等压热效应和等容热效应,以下叙述错误的是()。
关于功的叙述,以下错误的是()。
试判断标准态,500K时,该反应的方向。(ΔCp.m =0)
在25℃时,电池的Eθ=0.926V ,{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1,求反应HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常数。
胶体分散体系有巨大的表面及高分散度是热力学不稳定体系,为什么它们又能在一定时期内稳定存在?
气相反应CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)是一个二级反应,当CO(g)和Cl2(g)的初始压力均为10kPa时,在25℃时反应的半衰期为1h,在35℃时反应的半衰期为1/2h 。(1)计算25℃和35℃时反应的速率常数;(2)计算该反应的阿仑尼乌斯活化能Ea。
对于可逆电池,温度系数大于零,则电池从环境吸热。
500K时此反应在催化条件下加入1molCO(g)和2molH2(g),如能得到0.1mol的CH3OH(g),此方法就有实用价值。试计算该催化反应在多大的总压下进行,才能得到0.1mol的CH3OH(g)?