A.ΔU=0
B.ΔH=0
C.ΔS=0
D.ΔA=0
E.ΔG=0
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A.ΔS=0
B.ΔS=0.4184JK-1
C.ΔS=0.8368JK-1
D.ΔS=4.184JK-1
E.ΔS=8.368JK-1
A.无公式可算
B.ΔS=Cp，mln（V2/ V1） + Cv，mln（p2/ p1）
C.ΔS=Rln（V2/ V1）
D.ΔS=（Cp，m/Cv，m） ln（p2/ p1）
A.ΔS（1）>ΔS（2）
B.ΔS（1）<ΔS（2）
C.ΔS（1）=ΔS（2）
D.ΔS（1）与ΔS（2）无确定关系
A.ΔS=0
B.ΔS=Rln（V2/V1）
C.ΔS<0
D.ΔS=Rln（p2/p1）
A.ΔS=0
B.ΔS=Rln（V2/V1）
C.ΔS=Q/T>0
D.ΔS=Rln（p2/p1）
A.始、终态相同的可逆绝热途径
B.始、终态相同的可逆非绝热途径
C.始、终态相同的任何可逆途径
D.始、终态相同的其他非可逆途径
E.始、终态相同的一条可逆绝热途径和其他若干条可逆途径
最新试题
计算500K时反应的平衡常数Kθ（500K）。
化学反应的等压热效应和等容热效应，以下叙述错误的是（）。
溶液中进行的离子反应，已知，试粗略绘制出正、逆反应的图（I为溶液的离子强度）。
对于可逆电池，温度系数大于零，则电池从环境吸热。
分散系静置时，成半固体状态，振摇时成流体，这属于（）。
500K时此反应在催化条件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有实用价值。试计算该催化反应在多大的总压下进行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
关于溶胶的ξ电位，下列说法不正确的是（）。
胶体分散体系有巨大的表面及高分散度是热力学不稳定体系，为什么它们又能在一定时期内稳定存在？
试判断标准态，500K时，该反应的方向。（ΔCp.m =0）
丁二烯二聚反应是一个双分子反应，已知该反应在400~600K温度范围内Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K时速率常数kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3为标准态，求600K时反应的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。