写出重晶石为原料制备BaCl2，BaCO3，BaO，BaO2的过程。_考试资料网

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问答题写出重晶石为原料制备BaCl₂，BaCO₃，BaO，BaO₂的过程。

参考答案：

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1.问答题利用镁和铍在性质上的哪些差异可以区分和分离Be（OH）₂和Mg（OH）₂；BeCO₃和Mg CO₃； BeF₂和MgF₂？

参考答案：

2.问答题为什么元素铍与其它非金属成键时，化学键带有较大的共价性，而其它碱土元素与非金属所成的键则带有较大的离子性？

参考答案：

3.问答题钙在空气中燃烧所得得产物和水反应放出大量得热，并能嗅到氨的气味。试以化学反应方程式表示这些反应。

参考答案：

4.问答题碱土金属的熔点比碱金属的高，硬度比碱金属的大，试说明其原因。

参考答案：碱土金属有两个价电子，碱金属只有一个价电子，碱土金属的金属键比相应的碱金属的金属键强，所以，碱土金属的熔点，硬度均比相应...

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5.问答题写出以食盐为原料制备金属钠、氢氧化钠、过氧化钠、碳酸钠的过程，并写出它们的化学反应方程式。

参考答案：

6.问答题写出氢氧化钠和氢氧化钙的主要化学性质和用途。

参考答案：（1）同两性金属反应；
（2）同非金属硼、硅反应；
（3）同卤素等非金属时，非金属发生歧化；

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7.问答题 写出过氧化钠和下列物质的反应式：

参考答案：

8.问答题 金属钠是强还原剂，试写出它与下列物质得化学反应方程式

参考答案：

9.问答题试比较锂和钾；锂和镁得化学性质又哪些相似点和区别。

参考答案：氢氧化钾可溶，而氢氧化锂微溶。锂和镁具有对角线规律的相似性。

10.问答题试根据碱金属和碱土金属得电子层构型说明它们化学活泼性得递变规律。

参考答案：

电子层数从上到下逐渐增多，核对最外层电子的引力逐渐减弱，因此，化学活泼性从上到下越来越强。