分子间氢键一般具有（）性和（）性，一般分子间形成氢键，物质的熔、沸点（），而...

填空题分子间氢键一般具有（）性和（）性，一般分子间形成氢键，物质的熔、沸点（），而分子内形成氢键，物质的熔、沸点往往（）。

1.填空题CO₂与SO₂分子间存在的分子间力有（）和（）。

2.问答题 用杂化轨道理论填充下表：

如下：

3.问答题 填充下表（不查周期表）：

如下：

4.填空题3p符号表示主量子数n=（）、角动量量子数l=（）的原子轨道，其轨道形状为（），原子轨道数为（），由于这些轨道的能量（），因而将它们称为（）轨道。电子在这些轨道上的排布首先根据（）规则分占各个轨道，且（）量子数相同，而后再成对。

5.填空题已知某元素为第四周期元素，其二价离子的外层有18个电子，则该元素的原子序数为（），元素符号为（），在周期表中的（）区，第（）族。

6.填空题单电子原子的能量由量子数（）决定，而多电子原子的能量由量子数（）决定。

7.填空题常温下F₂、Cl₂是气体、Br₂是液体而I₂是固体，这是由于，而H₂O具有比H₂S更高的沸点则是由于H₂O中存在着（）。

8.填空题共价键和离子键的最大不同点在于共价键具有（）和（）的特性。

9.单项选择题下列分子、离子中键角最大的是（）。

A.NH₄⁺
B.CO₂
C.BF₃
D.H₂O

10.单项选择题中心原子采用sp³杂化轨道，而分子构型为三角锥形的是：（）

A.H₂O
B.NH₃
C.BF₃
D.SiH₄