计算PbSO4的Ksp。_考试资料网

问答题

已知 PbSO₄ + 2e^-= Pb + SO^2-₄ = -0.359V
Pb²⁺ + 2e^-= Pb = -0.126V
当[Pb²⁺] = 0.100mol·dm^-3，[SO^2-₄] = 1.00mol·dm^-3时，由PbSO₄ / Pb和Pb²⁺ / Pb两个半电池组成原电池。

计算PbSO₄的K_sp。

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1.问答题 已知 PbSO₄ + 2e^-= Pb + SO^2-₄ = -0.359V
Pb²⁺ + 2e^-= Pb = -0.126V
当[Pb²⁺] = 0.100mol·dm^-3，[SO^2-₄] = 1.00mol·dm^-3时，由PbSO₄ / Pb和Pb²⁺ / Pb两个半电池组成原电池。
写出该原电池的符号及电池反应方程式，并计算原电池的电动势

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2.问答题 已知：（NO^-₃/NO） = 0.96V，（S/S^2-） = -0.48V，K_sp（CuS） = 1.3×10^-36
计算反应：3CuS + 2NO^-₃+ 8H⁺3S + 2NO + 3Cu²⁺ + 4H₂O的平衡常数。

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3.问答题 已知：（Ag⁺/Ag） = 0.7991V，（AgBr/Ag） = 0.071V，（Zn²⁺/Zn） = -0.763V，（Ag（S₂O₃）^3-₂/Ag） = 0.010V
在上题的溶液中加入过量的锌后，求残留的Ag（S₂O₃）^3-₂占原有浓度的百分比（不考虑Zn²⁺与S₂O^2-₃的配合作用）。

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4.问答题 已知：（Ag⁺/Ag） = 0.7991V，（AgBr/Ag） = 0.071V，（Zn²⁺/Zn） = -0.763V，（Ag（S₂O₃）^3-₂/Ag） = 0.010V
确定0.0010mol AgBr能否溶于100cm³ 0.025 mol·dm^-3的Na₂S₂O₃溶液中（生成Br^-和Ag（S₂O₃）^3-₂）；

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5.问答题 已知：（Ag⁺/Ag） = 0.7991V，（AgBr/Ag） = 0.071V，（Zn²⁺/Zn） = -0.763V，（Ag（S₂O₃）^3-₂/Ag） = 0.010V
求：将50cm³0.15mol·dm^-3AgNO₃与100cm³0.30mol·dm^-3Na₂S₂O₂混合，混合液中Ag⁺浓度

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6.问答题 已知电池：Pt，H₂（）│HAc（1 mol·dm^-3），NaAc（1 mol·dm^-3）‖KCl（饱和）│Hg₂Cl₂│Hg（Hg₂Cl₂/Hg） = 0.24V，测得此电池的电动势为0.52V.
计算K（HAc）。

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7.问答题 已知电池：Pt，H₂（）│HAc（1 mol·dm^-3），NaAc（1 mol·dm^-3）‖KCl（饱和）│Hg₂Cl₂│Hg（Hg₂Cl₂/Hg） = 0.24V，测得此电池的电动势为0.52V.
写出电极反应和电池反应

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8.问答题 已知：（Fe³⁺/Fe²⁺） = 0.77V，（I₂/I^-） = 0.54V，K_稳（FeF₃） = 1.1×10¹²
当在Fe³⁺中加入足量的F^-，平衡后 [F^-] = 1.0 mol·dm^-3时，Fe³⁺还能否把I^-氧化成I₂？

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9.问答题 已知：（Fe³⁺/Fe²⁺） = 0.77V，（I₂/I^-） = 0.54V，K_稳（FeF₃） = 1.1×10¹²
在标态下Fe³⁺能否把I^-氧化为I₂？

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10.问答题反应Zn（s）+Hg₂Cl₂（s）=2Hg（l）+Zn²⁺（aq）+2Cl^-（aq），在25℃，当各离子浓度均为1.00mol·dm^-3时，测得电池的电动势为1.03V，当[Cl]=0.100mol·dm^-3时，电池的电动势为1.21V，此条件下[Zn²⁺]=？

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