有一配合物，其组成（质量分数）为钴21.4%、氢5.5%、氮25.4%、氧23.2%、硫11.64%、氯12.86%。该配合物的水溶液与AgNO₃相遇时不生成沉淀，但与BaCl₂溶液相遇生成白色沉淀。它与稀碱溶液无反应。若其摩尔质量为275.64g·mol^-1。

将23.4g NaCl加到1.0dm³0.10mol·dm^-3AgNO₃溶液中，若要求不析出AgCl沉淀，至少需加入多少克KCN固体（忽略因固体加入所引起的体积变化）。

通过计算说明下列氧化还原反应能否发生？若能发生，写出化学反应方程式。

通过计算说明下列氧化还原反应能否发生？若能发生，写出化学反应方程式。

在Zn（OH）₂的饱和溶液中悬浮着一些Zn（OH）₂的固体，将NaOH溶液加入到上述溶液中，直到所有Zn（OH）₂恰好溶解为止。此时溶液的pH值为13.00，计算溶液中Zn²⁺ 和Zn（OH）^2-₄的离子浓度？

通过计算有关平衡常数，说明Au不溶于硝酸（生成Au³⁺（aq）和NO（g））而溶于王水（生成AuCl^-₄（aq）和NO（g））。

用下列数据，确定在25℃下Cd（NH₃）²⁺₄配离子的稳定常数。

请根据下列数值讨论在热力学标准状态下，Fe³⁺及Fe（CN）^3-₆、Fe（CN）^4-₆与I₂、I^-的反应倾向，计算反应的平衡常数。

已知： 
（a） 某配合物的组成（质量分数）是：Cr 20.0%；NH₃ 39.2%；Cl 40.8%。它的化学式量是260.6 （原子量： Cr 52.0；Cl 35.5；N 14.0；H 1.00）； 
（b） 25.0 cm³0.052mol·dm^-3该溶液和32.5 cm³0.121mol·dm^-3AgNO₃恰好完全沉淀； 
（c） 往盛有该溶液的试管中加NaOH，并加热，在试管口的湿pH试纸不变蓝。 
根据上述情况， 
（1） 判断该配合物的结构式；     
（2） 写出此配合物的名称；     
（3） 指出配离子杂化轨道类型；     
（4） 推算自旋磁矩。