在298.15K，以玻璃电极为负极，以饱和甘汞电极为正极，用pH值为6.0的...

问答题在298.15K，以玻璃电极为负极，以饱和甘汞电极为正极，用pH值为6.0的标准缓冲溶液组成电池，测得电池电动势为0.350V；然后用活度为0.01 mol·L^-1某弱酸（HA）代替标准缓冲溶液组成电池，测得电池电动势为0.231V。计算此弱酸溶液的pH值，并计算弱酸的解离常数K_a。

1.问答题 已知298.15K下列电极的标准电极电位

问当KCl的浓度为多大时，该电极的φ=0.327V。

2.问答题 求298.15K，下列电池的电动势，并指出正、负极：

3.问答题 在酸性介质中，随pH值升高，下列氧化型物质中，哪些离子（物质）的氧化能力增强？哪些离子（物质）的氧化能力减弱？哪些离子（物质）的氧化能力不变？

4.问答题 实验测得下列电池在298.15K时，E=0.420V。求胃液的pH值（SCE的电极电位为0.2412V）。
（－） Pt（s） │H₂（100KPa） │胃液│SCE （＋）

5.问答题 已知：

如改变硝酸的浓度可以改变上题中的结论吗？已知

电极电位相差0.3V，故改变硝酸的浓度也难改变(1)中的结论。

6.问答题 已知：
当钴金属溶于1.0mol·L^-1硝酸时，反应生成的是Co³⁺还是Co²⁺（假设在标准状态下）；

标准状态下，当钴金属溶于1.0mol·L^-1硝酸时，反应生成的是Co²⁺

7.问答题 设溶液中MnO^-₄离子和Mn²⁺离子的浓度相等（其它离子均处于标准状态），问在下列酸度：
（1）pH=0.0，（2）pH=5.5，MnO^-₄离子能否氧化I^-和Br^-离子。

8.问答题 根据标准电极电位和电极电位Nernst方程计算下列电极电位：

9.问答题 根据下列半反应，说明在标态下H₂O₂能否自发分解成H₂O和O₂

10.问答题 根据标准电极电位，判断标态时下列反应的自发方向是否正确，并写出正确的电池组成式。