已知[PdCl4]2-为平面四方形结构，[Cd（CN）4]2-为四面体结构，...

问答题已知[PdCl₄]^2-为平面四方形结构，[Cd（CN）₄]^2-为四面体结构，根据价键理论分析它们的成键杂化轨道，并指出配离子是顺磁性（μ≠0）还是抗磁性（μ=0）。

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1.问答题 指出下列说法的对错。
（1）配合物是由配离子和外层离子组成。
（2）配合物的中心原子都是金属元素。
（3）配体的数目就是中心原子的配位数。
（4）配离子的电荷数等于中心原子的电荷数。
（5）配体的场强愈强，中心原子在该配体的八面体场作用下，分裂能愈大。
（6）外轨配合物的磁矩一定比内轨配合物的磁矩大。
（7）同一中心原子的低自旋配合物比高自旋配合物稳定。

参考答案：（1）不对。中性配位分子只有内层，没有外层；
（2）不对。某些高氧化态非金属元素的原子...

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2.问答题什么是螯合物？螯合物有何特点？它的稳定性与什么因素有关？形成五员环和六员环的螯合物，要求配体应具备什么条件？

参考答案：由中心原子与多齿配体形成有环状结构的配合物称为螯合物。螯合物的特点是稳定、溶解度大。螯合物稳定性与螯合环的数目和大小有关...

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3.问答题 命名下列配离子和配合物，指出中心原子、配体、配位原子和配位数，写出K_s的表达式

参考答案：

4.问答题 区别下列名词：
（1）内层与外层
（2）单齿配体与多齿配体
（3） d²sp³杂化和sp³d²杂化
（4）内轨配合物和外轨配合物
（5）强场配体和弱场配体
（6）低自旋配合物和高自旋配合物

参考答案：

5.问答题某一化合物的分子式为AB₄，A属第四主族，B属第七主族，A、B的电负性值分别为2.55和3.16 。试回答下列问题：若AB₄与SiCl₄比较，哪一个的熔点、沸点较高？

参考答案：根据A、B的电负性查表，可知A为C元素，B为Cl元素，故AB₄的分子式为CCl₄

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6.问答题某一化合物的分子式为AB₄，A属第四主族，B属第七主族，A、B的电负性值分别为2.55和3.16 。试回答下列问题：AB₄在常温下为液体，该化合物分子间存在什么作用力？

参考答案：AB₄分子为非极性分子，分子间只存在色散力。

7.问答题某一化合物的分子式为AB₄，A属第四主族，B属第七主族，A、B的电负性值分别为2.55和3.16 。试回答下列问题：A—B键的极性如何？AB₄分子的极性如何？

参考答案：A、B的电负性不同，故A—B键为极性键；AB₄分子的空间构型为正四面体，结构对称，故AB4为非极性分子。

8.问答题某一化合物的分子式为AB₄，A属第四主族，B属第七主族，A、B的电负性值分别为2.55和3.16 。试回答下列问题：已知AB₄的空间构型为正四面体，推测原子A与原子B成键时采取的轨道杂化类型。

参考答案：A为ⅣA族元素，AB₄分子的空间构型为正四面体，可知A与B成键时采用sp³等性杂化。

9.问答题 将下列每组分子间存在的氢键按照由强到弱的顺序排列。
（1）HF与HF
（2）H₂O与H₂O
（3）NH₃与NH₃

参考答案：

10.问答题 判断下列各组分子间存在着哪种分子间作用力。
（1）苯和四氯化碳
（2）乙醇和水
（3）苯和乙醇
（4）液氨

参考答案：