298.15K时，上述溶液中各成分的平衡浓度各为多少mol·L-1？

问答题298.15K时，在1L 0.05mol·L^-1 AgNO₃过量氨溶液中，加入固体KCl，使Cl^-的浓度为9×10^-3mol·L^-1（忽略因加入固体KCl而引起的体积变化），回答下列各问：298.15K时，上述溶液中各成分的平衡浓度各为多少mol·L^-1？

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1.问答题298.15K时，在1L 0.05mol·L^-1 AgNO₃过量氨溶液中，加入固体KCl，使Cl^-的浓度为9×10^-3mol·L^-1（忽略因加入固体KCl而引起的体积变化），回答下列各问：298.15K时，为了阻止AgCl沉淀生成，上述溶液中NH₃的浓度至少应为多少mol·L^-1？

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2.问答题298.15K时，将35.0mL 0.250mol·L^-1 NaCN与30.0mL 0.100mol·L^-1 AgNO₃溶液混合，计算所得溶液中Ag⁺、CN^-和[Ag（CN）₂]^-的浓度.

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3.问答题向0.10mol·L^-1 AgNO₃溶液50mL中加入质量分数为18.3%（ρ=0.929 kg·L^-1）的氨水30.0mL，然后用水稀释至100mL，求：加0.100mol·L^-1 KCl溶液10.0mL时，是否有AgC1沉淀生成？通过计算指出，溶液中无AgC1沉淀生成时，NH₃的最低平衡浓度应为多少？

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4.问答题向0.10mol·L^-1 AgNO₃溶液50mL中加入质量分数为18.3%（ρ=0.929 kg·L^-1）的氨水30.0mL，然后用水稀释至100mL，求：溶液中Ag⁺、[Ag（NH₃）₂]⁺、NH₃的浓度

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5.问答题已知高自旋配离子[Fe（H₂O）₆]²⁺的Δ_o=124.38kJ·mol^-1，低自旋配离子[Fe（CN）₆]^4-的Δ_o=394.68kJ·mol^-1，两者的电子成对能P均为179.40kJ·mol^-1，分别计算它们的晶体场稳定化能。

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6.问答题已知[Mn（H₂O）₆]²⁺比[Cr（H₂O）₆]²⁺吸收可见光的波长要短些，指出哪一个的分裂能大些，并写出中心原子d电子在d_ε和d_γ能级的轨道上的排布情况

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7.问答题 已知下列配合物的分裂能Δ_o和中心离子的电子成对能P，表示出各中心离子的d电子在d_ε能级和d_γ能级上的分布并估计它们的磁矩。指出这些配合物中何者为高自旋型，何者为低自旋型。

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8.问答题试用配合物的价键理论和晶体场理论分别解释为什么在空气中低自旋的[Co（CN）₆]^4-易氧化成低自旋的[Co（CN）₆]^3-。

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9.问答题实验室制备出一种铁的八面体配合物，但不知铁的氧化值，借助磁天平测定出该配合物的磁矩为5.10μ_B，则可估计出铁的氧化值。请用此方法估计铁的氧化值，并说明该配合物是高自旋型还是低自旋型。

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10.问答题 根据实测磁矩，推断下列螯合物的空间构型，并指出是内轨还是外轨配合物。

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