用某种方法测定一纯化合物中组分A的的质量分数,共9次,求得组分A的平均值=60.68%,标准差s=0.042%。已知μ=60.66%,t0.05,8=2.31
(1)平均值的置信区间为多少?
(2)与μ之间有无显著差异?
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铬黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色,
使用该指示剂的酸度范围是()
A.pH<6.3
B.pH>11.6
C.pH=6.3~11.6
D.pH=6.3±1
A.比色皿厚度
B.有色络合物的浓度
C.入射光的波长
D.络合物的稳定性
A.pH=7
B.[H+]=[OH-]
C.pH+pOH=14
D.pOH=7
A.用标准试样对照
B.用其它可靠的分析方法对照
C.做平行实验对照
D.同实验室进行对照
A.0.1237
B.0.2477
C.0.3711
D.0.4948
A.1.1×10-13
B.2.4×10-13
C.1.0×10-14
D.2.6×10-11
A.提高酸度,使滴定反应趋于完全
B.提高化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠不致提前变色
C.降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色
D.有利于形成Hg2Cl2白色丝状沉淀
A.沉淀应在热溶液中进行
B.沉淀应在浓的溶液中进行
C.沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂
D.沉淀应放置过夜使沉淀陈化
0.05mol/LSnCl2溶液10mL与0.10mol/LFeCl3溶液20mL相混合,平衡时体系的电位是()
A.0.14V
B.0.32V
C.0.50V
D.0.68V
A.2.50%
B.3.00%
C.2.00%
D.3.50%
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用H3PO4(pKa1=2.16,pKa2=7.21,pKa3=12.32)和NaOH所配成的pH=7.35的缓冲溶液中,抗碱成分是()
以下物质采用直接配置法的是()
在较早的教材中,生理盐水的浓度是以质量−体积百分浓度(m/V)表示,它为0.90%的NaCl溶液,即100mL溶液中含0.90gNaCl(MNaCl=58.5g×mol-1),则其物质的量浓度cNaCl为()
已知某蛋白的pI=5.6,欲使该蛋白移向正极,则电泳液的pH应()
下列化合物中,具有强极性共价键和配位键的离子化合物的是()
CuO的颜色是()
对于达到平衡状态的可逆反应:N2+3H2=2NH3+Q ,下列叙述中正确的是()。
已知碳酸的pKa1=6.35、pKa2=10.33,则0.10mol∙L-1NaHCO3溶液的pH为()
以下哪种金属能与碱反应?()
HA起始浓度为c,达解离平衡HA⇌H++A-时的解离度为α,则HA的Ka为()