如何判断氧化还原反应进行的完全程度？是否平衡常数大的氧化还原反应都能用于氧化...

问答题如何判断氧化还原反应进行的完全程度？是否平衡常数大的氧化还原反应都能用于氧化还原滴定中？为什么？

参考答案：

（2）不一定。虽然K’很大，但如果反应不能以一定的化学计量关系或反应的速率很慢，都不能用于氧化还原滴定中。

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3.问答题 称取苯巴比妥钠（C₁₂H₁₁N₂O₃Na，摩尔质量为254.2g·mol^-1）试样0.2014g，溶于稀碱溶液中并加热（60℃）使之溶解，冷却后，加入醋酸酸化并移入250mL容量瓶中，加入0.03000mol·L^-1Hg（ClO₄）₂标准溶液25.00mL，稀释至刻度，放置待下述反应发生：
2C₁₂H₁₁N₂O₃^-+ Hg²⁺= Hg（C₁₂H₁₁N₂O₃）₂，过滤弃去沉淀，滤液用干烧杯接收。吸取25.00mL滤液，加入10mL0.01mol·L^-1MgY溶液，释放出的Mg²⁺在pH=10.0时以铬黑T为指示剂，用0.01000mol·L^-1EDTA滴定至终点，消耗3.60mL。计算试样中苯巴比妥钠的质量分数。

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4.问答题称取含锌、铝的试样0.1200g，溶解后调至pH为3.5，加入50.00mL0.02500mol·L^-1EDTA溶液，加热煮沸，冷却后，加醋酸缓冲溶液，此时pH为5.5，以二甲酚橙为指示剂，用0.02000mol·L^-1标准锌溶液滴定至红色，用去5.08mL。加足量NH₄F，煮沸，再用上述锌标准溶液滴定，用去20.70mL。计算试样中锌、铝的质量分数。

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5.问答题分析含铅、铋和镉的合金试样时，称取试样1.936g，溶于HNO₃溶液后，用容量瓶配成100.0mL试液。吸取该试液25.00mL，调至pH为1，以二甲酚橙为指示剂，用0.02479mol^-1·LEDTA溶液滴定，消耗25.67mL，然后加六亚甲基四胺缓冲溶液调节pH=5.0，继续用上述EDTA滴定，又消耗EDTA24.76mL。加入邻二氮菲，置换出EDTA配合物中的Cd²⁺，然后用0.02174mol·L^-1Pb（NO₃）₂标准溶液滴定游离EDTA，消耗6.76mL。计算合金中铅、铋和镉的质量分数。

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6.问答题称取含Fe₂O₃和Al₂O₃试样0.2015g，溶解后，在pH=2.0时以磺基水杨酸为指示剂，加热至50℃左右，以0.02008mol·L^-1的EDTA滴定至红色消失，消耗EDTA15.20mL。然后加入上述EDTA标准溶液25.00mL，加热煮沸，调节pH=4.5，以PAN为指示剂，趁热用0.02112mol·L^-1Cu²⁺标准溶液返滴定，用去8.16mL。计算试样中Fe₂O₃和Al₂O₃的质量分数。

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7.问答题分析含铜、锌、镁合金时，称取0.5000g试样，溶解后用容量瓶配成100mL试液。吸取25.00mL，调至pH=6，用PAN作指示剂，用0.05000mol·L^-1EDTA标准溶液滴定铜和锌，用去37.30mL。另外又吸取25.00mL试液，调至pH=10.0，加KCN以掩蔽铜和锌，用同浓度EDTA溶液滴定Mg²⁺，用取4.10mL，然后再滴加甲醛以解蔽锌，又用同浓度EDTA溶液滴定，用去13.40mL。计算试样中铜、锌、镁的质量分数。

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8.问答题用0.01060mol·L^-1EDTA标准溶液滴定水中钙和镁的含量，取100.0mL水样，以铬黑T为指示剂，在pH=10时滴定，消耗EDTA 31.30mL。另取一份100.0mL水样，加NaOH使呈强碱性，使Mg²⁺成Mg（OH）₂沉淀，用钙指示剂指示终点，继续用EDTA滴定，消耗19.20mL。求水中钙和镁的含量（以CaCO₃mg·L^-1和MgCO₃mg·L^-1表示）

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9.问答题用0.01060mol·L^-1EDTA标准溶液滴定水中钙和镁的含量，取100.0mL水样，以铬黑T为指示剂，在pH=10时滴定，消耗EDTA 31.30mL。另取一份100.0mL水样，加NaOH使呈强碱性，使Mg²⁺成Mg（OH）₂沉淀，用钙指示剂指示终点，继续用EDTA滴定，消耗19.20mL。求水的总硬度（以CaCO₃mg·L^-1表示）

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10.问答题称取1.032g氧化铝试样，溶解后移入250mL容量瓶，稀释至刻度。吸取25.00mL，加入T_Al₂O₃=1.505mg/mL的EDTA标准溶液10.00mL，以二甲酚橙为指示剂，用Zn（OAc）₂标准溶液进行返滴定，至红紫色终点，消耗Zn（OAc）₂标准溶液12.20mL。已知1mLZn（OAc）₂溶液相当于0.6812mL EDTA溶液。求试样中Al₂O₃的质量分数。

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