正逆反应的活化能数值相等、符号相反。

判断题正逆反应的活化能数值相等、符号相反。

1.判断题活化分子所具有的能量称为活化能。

2.判断题对于一个正向为吸热的反应来说，如果升高温度，正向反应速度必然增加，逆向反应速度减少。

3.判断题同一化学反应，当条件变更时，活化能减少，反应速度也随之减少。

4.判断题速度方程式中，各种物质浓度的指数等于反应方程式中系数时，该反应必为基元反应。

5.判断题零级反应的速度常数k的单位为S^-1。

6.判断题当反应物的浓度加倍时，反应速度也加倍，那么这个反应必定是一级反应。

7.判断题反应H₂（g）+I₂（g）=2HI（g）的速率方程为ν= k C（H₂）·C（I₂），则该反应为基元反应。

8.问答题在1000℃ 时.下列反应：FeO（s）+ CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）的标准平衡常数K^θ= 0.5，如果在CO的分压力为6000kPa的密闭容器加入足量的FeO，计算CO和CO₂的平衡分压。

P.CO）=4000kPa，
P.CO₂）=2000kPa

9.问答题 133K时，将CO和H₂充入一密闭容器中，发生下列反应：
CO（g）+3H₂（g）=CH₄（g）+H₂O（g）已知CO和H₂的初始分压力分别为101.0kPa和203.0kPa平衡时CH₄的分压力为13.2kPa。假定没有其他化学反应发生，计算该反应在1133K时的标准平衡常数。

10.问答题 反应C（s）+CO₂（g）= 2CO（g）在12270C的K^θ= 2.10 ×10³，在10000c，K^θ=1.6×10²；求：
（1）反应是放热还是吸热？
（2）反应的Δ_rH^θ_m是多少？
（3）2270C时Δ_rG^θ_m是多少？
（4）计算反应的Δ_rS^θ_m。