计算在1mol/LHCl溶液中用Fe3+溶液滴定Sn2+溶液的化学计量点电位...

问答题计算在1mol/LHCl溶液中用Fe³⁺溶液滴定Sn²⁺溶液的化学计量点电位及电位突跃范围，在此滴定中应选用何种氧化还原指示剂？（已知φ^θFe³⁺/Fe²⁺=0.70V，φ^φSn⁴⁺/Sn²⁺=0.14V）

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1.问答题计算KI浓度为1mol/L时，Cu²⁺/Cu⁺电对的条件电极电位（忽略离子强度的影响）。

2.问答题取100mL水样，用氨性缓冲溶液调节至pH=10，以EBT为指示剂，用EDTA标准溶液（0.008826 mol/L）滴定至终点，共消耗12.58mL，计算水的总硬度。如果将上述水样再取100mL，用NaOH调节pH=12.5，加入钙指示剂，用上述EDTA标准溶液滴定至终点，消耗10.11mL，试分别求出水样中Ca²⁺和Mg²⁺的量。

参考答案：

3.问答题用0.020mol/LEDTA滴定浓度均为0.020mol/L的Cd²⁺、Hg²⁺混合溶液中的Cd²⁺，当pH为6时，试问：若加入KI掩蔽其中的Hg²⁺，使终点时游离I^-离子的浓度为10^-2mol/L，能否完全掩蔽？此时lgK′_CdY是多大？若以二甲酚橙为指示剂，终点误差是多少？

参考答案：

4.问答题在0.050mol/L的Al³⁺溶液中，加入NaF固体，使溶液中游离F^-浓度为0.10mol/L，计算铝的副反应系数α_Al（F）。这时溶液中[Al³⁺]、[AlF²⁺]、[AlF²⁺]、[AlF₃]、[AlF₄^-]、[AlF₅^2-]、[AlF₆^3-]各为多少？

参考答案：

5.问答题 已知水的离子积常数K_s=10^-14，乙醇的离子积常数K_s=10^-19.1，求：
（1）纯水的pH和乙醇的pC₂H₅OH₂。
（2）0.0100mol/LHClO₄的水溶液和乙醇溶液的pH、pC₂H₅OH₂及pOH、pC₂H₅O。（设HClO₄全部离解）

参考答案：

6.问答题粗铵盐1.000g加过量NaOH溶液，产生的氨经蒸馏吸收在50.00mL（0.5000mol/L）的盐酸中，过量的盐酸用NaOH溶液（0.5000mol/L）回滴，消耗1.56mL，计算试样中NH₃的百分质量分数。

参考答案：

7.问答题以HCl（0.01000mol/L）滴定NaOH溶液（0.01000mol/L）20.00mL，①甲基橙为指示剂，滴定到pH4.0为终点；②酚酞为指示剂，滴定到pH8.0为终点。分别计算滴定终点误差，并指出用哪种指示剂较为合适。

参考答案：

8.问答题计算用NaOH（0.10mol/L）滴定HCOOH（0.10mol/L）到化学计量点时溶液的pH，并说明应选择何种指示剂？

参考答案：

9.问答题用NaOH（0.20mol/L）滴定一氯乙酸（0.20mol/L）至甲基橙变黄（pH=4.4）时，还有百分之几的一氯乙酸未被滴定？

参考答案：

10.问答题 有一碱液，可能是NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃或其中两者的混合物。今用盐酸滴定，以酚酞为指示剂时消耗HCl的体积为V₁，加入甲基橙，继续用盐酸滴定又消耗HCl的体积为V₂。当出现下列情况时，溶液各由哪些物质组成？
①V₁＞V₂＞0；
②V₂＞V₁＞0；
③V₁=V₂；
④V₁=0，V₂＞0；
⑤V₁＞0，V₂=0

参考答案：

①NaOH+Na₂CO₃；
②Na₂CO₃+NaHCO₃；
③Na₂CO₃；
④NaHCO₃；
⑤NaOH