A.升高温度有利于反应正向进行
B.降低温度,Kø增大
C.温度对平衡的影响不能确定
D.降低温度,有利于反应正向进行
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已知下列反应的平衡常数:
H2(g)+S(s)=H2S(g)①K1;
S(s)+O2(g)=SO2(g)②K2。
则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常数为:()
A.K1+K2
B.K1-K2
C.K1·K2
D.K1/K2
A.1
B.1/2
C.1/4
D.1/8
A.Kø必然随温度升高而加大
B.Kø必然随温度升高而减小
C.Kø不随温度而变
D.随温度升高Kø可增大、减小或不变
A.Qa〈Kø,自发
B.Qa〉Kø,非自发
C.Qa=Kø,平衡
D.Qa〈Kø,非自发
已知1000K时,
(1)CO(g)+(1/2)O2(g)=CO2(g),Kø⑴=1.659×1010
(2)C(s)+CO2(g)=2CO(g),Kø⑵=1.719
则反应C(s)+(1/2)O2(g)=CO(g)的Kø⑶为()
A.9.651×1010
B.1.036×1010
C.4.731×1010
D.2.852×1010
A.ΔrGm表示有限物系中反应进行时产物与反应物间的吉氏自由能之差(即终态与始态的自由能之差)
B.ΔrGm表示有限的反应物系处于该反应进度a时的反应倾向
C.ΔrGm表示若维持各反应物化学势不变时发生一个单位反应时的吉布斯自由能变化
D.ΔrGm代表变化率,即表示在G-a图上反应进度为a时的曲率线斜率
A.
B.
C.
D.
A.
B.
C.
D.
A.ΔrGm>0
B.ΔrGm<0
C.ΔrGm=0
D.ΔrGmø>0
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