实验室分析白铁（镀锌）样品成分，称取1.00g样品放在烧杯中加入过量的盐酸，然后用玻片盖住烧杯，首先观察到有大量的气泡冒出，后来放出气体速率变慢，最后完全反应。接着加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，分离出灰绿色沉淀；该沉淀在空气中加热至质量不变；最后得1.20g红色粉末。已知锌及其化合物与铝及其化合物的性质相似，回答：
（1）白铁镀锌的作用是
（2）盖玻片的作用是
（3）放出气体的速度由快到慢的原因是
（4）为什么要加入过量的NaOH溶液
（5）在空气中加热灰绿色沉淀的化学方程式是
（6）锌在样品中的质量分数是
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A.金属被腐蚀的本质是：M+nH2O=M（OH）n+n/2H2↑
B.马口铁（镀锡）镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化
C.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
D.常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀
A.有6.5g锌被腐蚀
B.在标准状况下有22.4L氢气放出
C.有2.8g铁被腐蚀
D.在标准状况下有2.24L气体放出
A.形成原电池时，铝作负极
B.形成原电池时，铜作负极
C.形成原电池时，电流由铝经导线流向铜
D.铝铆钉发生了电化学腐蚀
A.金属活动性A＞B
B.还原性B＞A
C.在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应
D.金属B的表面上明显有气泡产生，金属A表面无明显现象
下列各情况，写出在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序。
下列各种方法中：
①金属表面涂抹油漆，
②改变金属的内部结构，
③保持金属表面清洁干燥，
④在金属表面进行电镀，
⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜。
能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的措施是（）
A.①②③④
B.①③④⑤
C.①②④⑤
D.全部
A.2H+＋2e-＝H2↑
B.Fe2+＋2e-＝Fe
C.2H2O＋O2＋4e-＝4OH-
D.Fe3+＋e-＝Fe2+
A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍
B.用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀
C.钢铁在干燥空气中不易被腐蚀
D.用牺牲锌块的方法来保护船身
