A.I1=½I2
B.I1=I2
C.I1=4I2
D.I1=2I2
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A.a±=aB
B.a±=aB1/ν
C.a±=γ±(m±/m)
D.a±=(a+ν+•a-ν-)1/ν
A.1.73×10-6
B.2.99×10-9
C.1.32×10-3
D.0.190
A.4m4γ±4
B.4mγ±4
C.27mγ±4
D.27m4γ±4
A.(γ±)1〈(γ±)2
B.(γ±)1〉(γ±)2
C.(γ±)1=(γ±)2
D.无法比较大小
A.小于1
B.大于1
C.等于1
D.等于1/2
A.76.33×10-4
B.38.70×10-4
C.38.70×10-2
D.76.33×10-2
A.4.23×10-8
B.2.12×10-6
C.8.47×10-5
D.2.04×10-3
A.t(H+)>t(K+)
B.t(H+)
C.t(H+)=t(K+)
D.无法比较
A.1∶1
B.2∶1
C.5∶1
D.10∶1
某温度下,纯水的电导率κ=3.8×10-6S•m-1,已知该温度下,H+、OH-的摩尔电导率分别为3.5×10-2与2.0×10-2S•m2•mol-1,那么该水的Kw是多少(单位是mol2•dm-6):()。
A.6.9×10-8
B.3.0×10-14
C.4.77×10-15
D.1.4×10-15
最新试题
298.2K,对恒容气相反应A(g)+B(g)→3C(g)进行动力学研究。第一次实验取A(g)的初始压力为0.001pΘ,B(g)的初始压力为pΘ时,根据实验数据用lgpA对时间t作图得一直线,且A(g)反应掉一半需时60min。第二次实验取A(g)和B(g)的初始压力各为0.5pΘ,用lgpA对时间t作图也得一直线。(1)如果反应的速率方程可表示为,求α、β值。(2)求反应的速率常数k。(3)如果A(g)和B(g)的初始压力分别为pΘ和0.001pΘ,求反应的半衰期t1/2。
0.1mol·dm-3NaOH的电导率为2.21S·m-1,加入等体积的0.1mol·dm-3HCl后,电导率降为0.56S·m-1,再加入与上次相同体积的0.1mol·dm-3HCl时,电导率增加为1.70S·m-1,试计算:(1)NaOH的摩尔电导率;(2)NaCl的摩尔电导率;(3)HCl的摩尔电导率;(4)H3O+和OH-的摩尔离子电导率之和。
关于一级反应的特点,以下叙述错误的是()。
溶液中进行的离子反应,已知,试粗略绘制出正、逆反应的图(I为溶液的离子强度)。
在有机溶剂中的蔗糖水解反应,其半衰期与起始浓度成反比,在水中的水解反应,其半衰期与起始浓度无关。两实验事实无误,却相互矛盾。化学动力学无法解释这种实验现象。
计算500K时反应的平衡常数Kθ(500K)。
关于溶胶的ξ电位,下列说法不正确的是()。
用I2作催化剂条件下,乙醛气相热分解反应为:,假定反应机理为:(1)试导出反应速率方程式;(2)已知ΔbHm(H-I)=298.3kJ·mol-1,ΔbHm(I-I)=151.2kJ·mol-1,估算反应的表观活化能Ea。
化学电池不可逆放电时,其吉布斯自由能降低与所做功的关系为()。
试判断标准态,298.15K时,该反应的方向。