如下为碳的相图，问：
O点是什么点？
曲线OA、OB、OC分别表示什么？
常温常压下石墨、金刚石何者是热力学上的稳定相？
在2000K把石墨转变成金刚石需要多大压力？
在任意给定的温度和压力下，石墨和金刚石哪个密度大？如何证明？ 已知C（石墨）→C（金刚石）的焓变ΔHm＞0。
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。上述反应可视为理想气体反应。 
A.水从毛细管端滴下
B.水面呈凸形弯月面
C.水面呈凹形弯月面
D.水面呈水平面
A.管内液面上的饱和蒸气压高于管外液面上的饱和蒸气压
B.管内液面高于管外液面
C.管内液面上呈凹形
D.此毛细管能被该液体润湿
最新试题
化学电池不可逆放电时，其吉布斯自由能降低与所做功的关系为（）。
0.1mol·dm-3NaOH的电导率为2.21S·m-1，加入等体积的0.1mol·dm-3HCl后，电导率降为0.56S·m-1，再加入与上次相同体积的0.1mol·dm-3HCl时，电导率增加为1.70S·m-1，试计算：（1）NaOH的摩尔电导率；（2）NaCl的摩尔电导率；（3）HCl的摩尔电导率；（4）H3O+和OH-的摩尔离子电导率之和。
丁二烯二聚反应是一个双分子反应，已知该反应在400~600K温度范围内Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K时速率常数kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3为标准态，求600K时反应的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
500K时此反应在催化条件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有实用价值。试计算该催化反应在多大的总压下进行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
溶液中进行的离子反应，已知，试粗略绘制出正、逆反应的图（I为溶液的离子强度）。
分散系静置时，成半固体状态，振摇时成流体，这属于（）。
关于功的叙述，以下错误的是（）。
用I2作催化剂条件下，乙醛气相热分解反应为：，假定反应机理为：（1）试导出反应速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反应的表观活化能Ea。
设有一级反应2A→2B+C，在325秒钟后完成35%，（a）求算此反应的反应速率常数kA；（b）求算此反应完成90%所需要的时间；（c）求此反应的t1/2。
试判断标准态，298.15K时，该反应的方向。