已知某平行反应的活化能指前因子如下，问：
（1）10温度升高时，哪个反应的速率常数增加的更快（指倍率）？
（2）温度升高能否使？
（3）当温度从300K上升至1000K时，产物B与C之比值将增大还是减小？改变多少倍？

某1-1级对峙反应，在某温度下测得如下数据，反应开始时B的浓度为零，求
（1）反应的平衡常数；
（2）正、逆反应的速率常数。

某对峙反应，已知在某温度下
如反应开始时只有A，浓度为1mol·L^-1，求
（1）反应达平衡后A和B的浓度；
（2）使A和B相等所需的时间；
（3）反应进行至100分钟时A和B的浓度。

青霉素G的分解反应是一级反应，有下列实验结果计算
（1）反应的活化能及指前因子；
（2）在25°C温度下分解10%所需时间。

溴乙烷的分解是一级反应，活化能为230.12kJ·mol^-1，指前因子为3.802×10³³S^-1求
（1）反应以每分钟分解1/1000的速率进行时的温度；
（2）以每小时分解95%的速率进行时的温度。

二级反应A+B→产物的活化能为92.05kJ·mol^-1。A和B的初浓度均为1mol^-1L，在20°C半小时后，两者各消耗一半。求
（1）在20°C1小时后二者各剩多少；
（2）40°C温度下的速率常数。

在某温度下进行的气相反应A＋B→产物中，保持B的初压力（1.3kPa）不变，改变A的初压力，测得反应得初速率如下：

（1）若体系中其它物质不影响反应速率，求该反应对A和B的级数；
（2）求反应总级数；
（3）求用压力表示的反应速率常数k_p；
（4）若反应温度为400°C，求用浓度表示的化学反应速率常数k_c。

NO₂的分解反应为，将0.105gNO₂气体装入一体积为1L的密闭容器，温度恒定为330°C。分解反应的初速率为0.0196mol∙L^-1∙h^-1，当浓度下降到0.00162mol∙L^-1时反应速率只有初速率的一半。求：
（1）反应级数；
（2）30min后NO₂的浓度。