A.等温
B.等压
C.等焓
D.等熵
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A.增加
B.减少
C.不变
D.不确定
A.引入了局部组成的概念以及温度对γi的影响,因此精度高。
B.适用于极性以及缔合体系。
C.用二元体系的参数可以推算多元系。
D.适用于液液部分互溶体系。
A.Henry规则和Lewis--Randll规则.
B.Lewis--Randll规则和Henry规则.
C.拉乌尔规则和Lewis--Randll规则.
D.Lewis--Randll规则和拉乌尔规则
A.增加
B.减小
C.不变
D.不一定
A.理想溶液一定符合Lewis-Randall规则和Henry规则。
B.符合Lewis-Randall规则或Henry规则的溶液一定是理想溶液。
C.理想溶液中各组分的活度系数均为1。
D.理想溶液所有的超额性质均为0。
A.0
B.1
C.2
D.3
A.NRTL方程
B.Wilson方程
C.Margules方程
D.Flory-Huggins方程
A.=0
B.<0
C.>0
D.=1
A.能
B.不可能
C.还缺条件
A.零
B.无限大
C.某一常数
D.RT
最新试题
能量有多种形式,可以从一种形式转化为另一种形式,在转化中能量的总量保持不变。
热力学系统由大量运动着的微观粒子(分子、原子和离子等)所组成。
计算剩余焓和剩余熵的图解方法需要知道的已知条件是()。
Rankine循环由一些设备和机械组成,下列()不属于Rankine循环的设备和机械。
对单相、定组成体系,其热力学性质可以用任意两个其他的热力学变量来表示。对于焓H常常表示成以()作为变量的形式。
如果系统在变化过程中与环境没有功的交换,则系统的温度降低值一定等于环境温度的升高值。
热和功总是与过程所经历的途迳相关,热和功都不是状态函数,其值与“途径”有关。可称为途径函数。
热力学的四个基本定律不包括()。
进行化工过程能量分析的理论基础是()。
选择状态方程的依据不包括()。