说明增加温度和加入催化剂使化学反应速度加快的原因。

问答题说明增加温度和加入催化剂使化学反应速度加快的原因。

1.问答题以HAc—NaAc水溶液为例，试解释缓冲溶液的原理。

2.判断题系统的物种数不同，则独立组分数不一定就不同。

3.判断题由于Pb²⁺/Pb电对和Sn²⁺/Sn电对的标准电极电势非常接近，因此，Pb²⁺（aq）氧化Sn（s）或Sn²⁺（aq）氧化Pb（s）的反应都是可能发生的。

4.判断题当某反应达到化学平衡时，反应处于停止状态。

5.判断题某化学反应，若ΔH<0，则反应的平衡常数随温度升高而降低。

6.判断题由N₂、H₂、NH₃组成的系统中，存在化学平衡：N₂（g）+H₂（g）=NH₃（g），则该系统的独立组分数为2。

7.判断题对于任意反应aA+bB+…—→dD+gG+…，在一定条件下，其反应速度表达式都为ν=k_ACⁿ_A。

8.判断题反应速率常数单位是一定的，与反应级数有关。

9.判断题弱酸的浓度越稀，电离度越大，pH值越小。

10.判断题元化学反应的反应级数等于反应方程式中反应物的化学计量数之和。