500K时此反应在催化条件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有实用价值。试计算该催化反应在多大的总压下进行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？

溶液中进行的离子反应，已知，试粗略绘制出正、逆反应的图（I为溶液的离子强度）。

在25℃时，电池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反应HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常数。

电导滴定可用于酸碱中和、沉淀反应等，当溶液浑浊或有颜色而不便使用指示剂时，此方法将更有效。

对于可逆电池，温度系数大于零，则电池从环境吸热。

设有一级反应2A→2B+C，在325秒钟后完成35%，（a）求算此反应的反应速率常数kA；（b）求算此反应完成90%所需要的时间；（c）求此反应的t1/2。

在电解过程中，阴阳离子在阴阳即析出的先后顺序有何规律？

试判断标准态，298.15K时，该反应的方向。

化学电池不可逆放电时，其吉布斯自由能降低与所做功的关系为（）。

计算500K时反应的平衡常数Kθ（500K）。