A.ΔH=0
B.ΔS=0
C.ΔA=0
D.ΔG=0
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A.蒸气压
B.汽化热
C.熵
D.自由能
A.ΔS=0J.K-1
B.ΔS=19.1J.K-1
C.ΔS〉19.1J.K-1
D.ΔS=8.314J.K-1
在-20℃和p0下,1mol的过冷水结成冰,则物系、环境及总熵变应该是()
A.A
B.B
C.C
D.D
A.保持不变
B.总是减少
C.总是增大
D.可任意变化
A.每单位温度的改变所交换的热为熵
B.不可逆过程的熵将增加
C.可逆过程的熵变为零
D.熵和体系的微观状态数有关
A.内能增加
B.熵不变
C.熵增大
D.温度不变
在573K及0至60P°的范围内,N2(g)的焦尔-汤姆逊系数可近似用下式表示:
(式中p的量纲是Pa)。N2(g)自60×100kPa作节流膨胀到20×100kPa,则体系温度的变化ΔT为()K。
最新试题
分散度很高的细小固体颗粒的熔点比普通晶体熔点要高些、低些、还是一样?为什么会有过冷液体不凝固的现象?
500K时此反应在催化条件下加入1molCO(g)和2molH2(g),如能得到0.1mol的CH3OH(g),此方法就有实用价值。试计算该催化反应在多大的总压下进行,才能得到0.1mol的CH3OH(g)?
银、镉和锌的标准电极电位分别是799mV,357mV和-763mV。当它们与氰离子存在于一个混合物中,它们可以同时沉积。对于观察到的结果进行说明。
设有一级反应2A→2B+C,在325秒钟后完成35%,(a)求算此反应的反应速率常数kA;(b)求算此反应完成90%所需要的时间;(c)求此反应的t1/2。
气相反应CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)是一个二级反应,当CO(g)和Cl2(g)的初始压力均为10kPa时,在25℃时反应的半衰期为1h,在35℃时反应的半衰期为1/2h 。(1)计算25℃和35℃时反应的速率常数;(2)计算该反应的阿仑尼乌斯活化能Ea。
丁二烯二聚反应是一个双分子反应,已知该反应在400~600K温度范围内Ea=99.12kJ·mol-1,指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。(1)求600K时速率常数kc。(2)以cΘ=1.0mol·dm-3为标准态,求600K时反应的活化焓,活化熵和活化Gibbs自由能。
关于一级反应的特点,以下叙述错误的是()。
人工降雨的原理是什么?为什么会发生毛细凝聚现象?
将水银滴在玻璃板上,平衡时其接触角为()。
计算500K时反应的平衡常数Kθ(500K)。