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问答题 ⑴将2.0ml0.10mol·L^－1HCl加入48.0ml水中配成溶液，测得该溶液的pH值与某弱酸HA（Ka^Θ＝4.0×10^－5）的溶液的pH值完全相同，计算该弱酸HA的浓度是多少？
⑵若NaA溶液的pH＝9.00，此溶液的浓度是多少？

参考答案：

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1.问答题 计算下列溶液的pH值：
⑴50ml0.40mol·L^－1NaAc和50ml0.10mol·L^－1HCl的混合溶液；
⑵50ml0.20mol·L^－1NH₃·H₂O和50ml0.20mol·L^－1HCl的混合溶液；
⑶0.20mol·L^－1的KHC₂O₄（草酸氢钾）溶液。
（Kb^Θ_NH₃＝1.8×10^－5，Ka^Θ_HAc＝1.8×10^－5，H₂C₂O₄的Ka^Θ₁＝5.9×10^－2，Ka^Θ₂＝6.4×10^－5）

参考答案：

2.问答题 计算下列溶液的pH值：
⑴50ml0.20mol·L^－1NaOH和50ml0.20mol·L^－1HAc的混合溶液；
⑵50ml0.40mol·L^－1NH₃·H₂O和50ml0.10mol·L^－1HCl的混合溶液；
⑶0.10mol·L^－1二氯乙酸（CHCl₂COOH）溶液。
（Kb^Θ_NH₃＝1.8×10^－5，Ka^Θ_HAc=1.8×10^－5，二氯乙酸的Ka^Θ＝5.0×10^－2）

参考答案：

3.问答题 将50.0ml4.20mol·L^－1氨水与50.0ml4.00mol·L^－1HCl混合，计算在此混合溶液中：
⑴[OH^－]＝？
⑵溶液的pH＝？
⑶在此混合溶液中滴加Fe^2＋生成沉淀，则Fe（OH）₂开始沉淀时的Fe^2＋离子浓度为多少？
（Kb^Θ_NH₃＝1.8×10^－5，Ksp^Θ_{[Fe（OH）₂]}＝1.0×10^－15）

参考答案：

4.问答题 有1.0L0.10mol·L^－1氨水，计算：
⑴该氨水的[H^＋]是多少？
⑵加入5.35gNH₄Cl（s）后，[H^＋]又是多少？（忽略体积变化）
⑶加入NH₄Cl（s）前后，氨水的电离度各为多少？
（Kb^Θ_NH₃＝1.8×10^－5，原子量：Cl 35.5 N 14）

参考答案：

5.问答题在1.0L含有2.0mol·L^－1HAc，pOH＝10.00的溶液中，若要生成AgAc沉淀，必须加入多少克AgNO₃固体（忽略体积变化）？（Ksp^Θ_AgAc＝4.0×10^－4，Ka^Θ_Hac＝1.8×10^－5，AgNO₃式量170）

参考答案：

6.问答题在1.0L含有2.0mol·L^－1HAc和0.050mol·L^－1HCl的溶液中，加入17gAgNO₃固体（设体积变化可忽略），通过计算回答：有无AgAc沉淀生成？有无AgCl沉淀生成？（Ka^Θ_Hac＝1.8×10^－5，Ksp^Θ_AgCl＝1.56×10^－10，Ksp^Θ_AgAc＝4.0×10^－4，AgNO₃式量170）

参考答案：

7.问答题在1.0L含有2.0mol·L^－1NH₃·H₂O和1.0mol·L^－1NH₄Cl的溶液中至少要加入Mg（NO₃）₂（s）多少mol才能生成Mg（OH）₂沉淀？（假设体积变化可忽略，Ksp^Θ_{Mg（OH）₂}＝1.2×10^－11，Kb^Θ_NH₃＝1.8×10^－5）

参考答案：

8.问答题在1.0LHAc溶液中，溶解0.10mol的MnS，计算所需HAc的初始浓度是多少？（已知：Ksp^Θ_MnS＝1.4×10^－15，H₂S：Ka^Θ₁＝5.7×10^－8，Ka^Θ₂＝1.2×10^-15，Ka^Θ_Hac＝1.76×10^－5）

参考答案：

9.问答题CoS溶解于酸达平衡后[H^＋]＝4.79mol·L^－1，计算该溶液中[Co^2＋]＝？（Ksp^Θ_CoS＝3.0×10^－26，H₂S：Ka^Θ₁＝5.7×10^－8，Ka^Θ₂＝1.2×10^－15）

参考答案：

10.问答题将H₂S气体通入含0.10mol·L^－1Sn^2＋和0.10mol·L^－1HCl溶液中使其达到饱和（0.10mol·L^－1），当作用完全后溶液中Sn^2＋的浓度是多少？（忽略Sn^2＋与Cl^－的配合作用，Ksp^Θ_SnS＝1.0×10^－25，H₂S：Ka^Θ₁＝9.1×10^－8，Ka_Θ²＝1.1×10^－12）

参考答案：